A
, qual a concentração molar de
e
em:
de NaOH
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! O problema nos pede para encontrar a concentração molar de H₃O⁺ e OH⁻ em uma solução de NaOH com concentração de 8,4 × 10⁻¹ M a 25°C. Vamos precisar usar conceitos de química ácido-base, especificamente sobre como bases fortes como o NaOH se comportam em solução aquosa.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar que o NaOH é uma base forte. Isso significa que ele se dissocia completamente na água. A reação de dissociação é:
Então, para cada mol de NaOH que dissocia, temos 1 mol de OH⁻ produzido. Portanto, a concentração de OH⁻ proveniente do NaOH é igual à concentração inicial de NaOH.
Passo 3
Calculando a concentração de OH⁻:
Isso significa que temos 0,84 M de íons hidroxila na solução devido à dissociação do NaOH.
Passo 4
Agora, precisamos encontrar a concentração de H₃O⁺. Sabemos que, a 25°C, o produto iônico da água (Kₑw) é:
Como já conhecemos [OH⁻], podemos rearranjar a equação para encontrar [H₃O⁺]:
Passo 5
Fazendo a conta:
Resposta
Em uma solução de 8,4 × 10⁻¹ M de NaOH a 25°C, as concentrações são: