A 25^circ C, qual a concentração molar de H3 O^+ e OH^- em:
0,045 M HCl

Passo 1

Primeiro, vamos entender o que a questão está pedindo. Temos uma solução de HCl (ácido clorídrico) com concentração de 0,045,M a 25^circC. Precisamos encontrar as concentrações molares de H3O^+ e OH^-. Para resolver isso, vamos usar conceitos de química ácido-base, especificamente sobre ácidos fortes e a constante de autoionização da água.

Passo 2

Como o HCl é um ácido forte, ele se dissocia completamente em água. Isso significa que cada molécula de HCl libera um íon H3O^+. Portanto, a concentração de H3O^+ será igual à concentração de HCl:
[H3O^+] = 0,045,M

Passo 3

Sabemos que, a 25^circC, a constante de autoionização da água ( Kw) é 1,0 times 10^-14. A relação entre as concentrações de H3O^+ e OH^- é dada por:
Kw = [H3O^+][OH^-]
Podemos rearranjar essa equação para encontrar a concentração de OH^-:
[OH^-] = Kw[H3O^+]
Substituindo os valores:
[OH^-] = 1,0 times 10^-140,045 = 2,22 times 10^-13,M

Resposta

A concentração molar de H3O^+ é 0,045,M e a concentração de OH^- é 2,22 times 10^-13,M.

Exercícios relacionados