Identifique o ácido (à esquerda) e sua base conjugada (à direita) nas equações a seguir:
KH(IO3)2+OH^- rightarrow K^++2 IO3^-+H2 O

Passo 1

O enunciado pede para a gente olhar esta reação e identificar qual espécie do lado esquerdo é o ácido e qual espécie do lado direito é a sua base conjugada.
Conteúdo: reações ácido-base segundo Brønsted-Lowry (ácido doa próton, base conjugada é o que sobra depois da doação). Vamos precisar saber como a reação se dissocia e quem está doando próton a quem.

Passo 2

Primeiro, olha o sal que aparece do lado esquerdo:
KH(IO3)2
Ele se dissocia em
K^+ + H(IO3)2^-
Aí você vê que a parte que sobra com um H a mais é H(IO3)2^- – essa é a nossa espécie que pode doar próton.

Passo 3

A reação global, focando na parte ácido-base, é:
H(IO3)2^- + OH^- ;longrightarrow; IO3^- + H2O
Aqui quem ganha o próton (H⁺) é o OH^-, virando água, e quem doou foi H(IO3)2^-.

Passo 4

Depois de doar o próton, a espécie H(IO3)2^- vira IO3^-. Essa IO3^- é justamente a base conjugada do nosso ácido.

Resposta

Ácido: H(IO3)2^-
Base conjugada: IO3^-

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