Identifique o ácido de Lewis e a base de Lewis em cada uma das seguintes reações:
Zn^2+(aq)+4 NH3(aq) Zn(NH3)4 ^2+(aq)

Passo 1

Beleza, aqui a gente tem uma reação de química de coordenação e precisa identificar quem é o ácido de Lewis e quem é a base de Lewis. O conteúdo é de ácido-base no conceito de Lewis, isto é, ácido = aceitador de par de elétrons e base = doador de par de elétrons. Para resolver, a gente vai lembrar da definição de ácido e base de Lewis e ver quem doa o par e quem aceita nessa reação:
Zn^2+(aq) + 4,NH3(aq) ;longrightarrow; Zn(NH3)4^2+(aq)

Passo 2

Teoria na prática:
  • Ácido de Lewis é a espécie que aceita um par de elétrons.
  • Base de Lewis é a espécie que dona um par de elétrons.
No nosso caso, a ligação entre e cada é do tipo dativo (ou coordenado), onde o nitrogênio do doa seu par de elétrons para o zinco.

Passo 3

Analisando cada participante:
  • tem um par de elétrons não compartilhados (lone pair) no nitrogênio. Logo, é quem esse par para formar a ligação. Isso faz do a base de Lewis.
  • está com carga positiva e sem elétrons suficientes para compartilhar, então aceita o par de elétrons do . Assim, é o ácido de Lewis.

Resposta

Ácido de Lewis:
Base de Lewis:

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