Identifique o ácido de Lewis e a base de Lewis em cada uma das seguintes reações:
Passo 1
Beleza, vamos começar resumindo o que a questão pede. Temos a reação:
O assunto é “ácido e base de Lewis”. Pra resolver isso a gente precisa lembrar da definição:
- Ácido de Lewis é quem aceita um par de elétrons.
- Base de Lewis é quem doa um par de elétrons.
Passo 2
Agora, vamos olhar pro reagente que tem elétrons sobrando: o
. Ele tem três pares de elétrons não ligados e está carregado negativamente, ou seja, tá contente pra doar um par. Logo, ele se comporta como base de Lewis.
Passo 3
O outro reagente é o
. Quando olhamos pra ele, vemos que a parte que vai interagir é o hidrogênio (H) ligado ao oxigênio. Esse H está com pouca densidade eletrônica (ele é meio “carente” de elétrons) e vai aceitar o par que vem do
. A doação desse par faz surgir a água e deixa pra trás o íon
. Então, esse
(e, por consequência, quem o carrega, o
) está aceitando par de elétrons → ácido de Lewis.
Passo 4
Para deixar mais claro, escrevemos a seta de mecanismo de Lewis (seta de doação de par de elétrons) em LaTeX:
Onde a setinha parte do par do
e vai pro H do
.
Resposta
Ácido de Lewis:
Base de Lewis:
Base de Lewis: