Identifique o ácido de Lewis e a base de Lewis em cada uma das seguintes reações:
HNO2(aq)+OH^-(aq) NO2^-(aq)+H2 O(l)

Passo 1

Beleza, vamos começar resumindo o que a questão pede. Temos a reação:
HNO2(aq) + OH^-(aq) ;longrightarrow; NO2^-(aq) + H2O(l)
O assunto é “ácido e base de Lewis”. Pra resolver isso a gente precisa lembrar da definição:
  • Ácido de Lewis é quem aceita um par de elétrons.
  • Base de Lewis é quem doa um par de elétrons.

Passo 2

Agora, vamos olhar pro reagente que tem elétrons sobrando: o . Ele tem três pares de elétrons não ligados e está carregado negativamente, ou seja, tá contente pra doar um par. Logo, ele se comporta como base de Lewis.

Passo 3

O outro reagente é o . Quando olhamos pra ele, vemos que a parte que vai interagir é o hidrogênio (H) ligado ao oxigênio. Esse H está com pouca densidade eletrônica (ele é meio “carente” de elétrons) e vai aceitar o par que vem do . A doação desse par faz surgir a água e deixa pra trás o íon . Então, esse (e, por consequência, quem o carrega, o ) está aceitando par de elétrons → ácido de Lewis.

Passo 4

Para deixar mais claro, escrevemos a seta de mecanismo de Lewis (seta de doação de par de elétrons) em LaTeX:
ceOH^- ->!!!!!-> H;-;ceO-NO longrightarrow ceH2O + ceNO2^-
Onde a setinha parte do par do e vai pro H do .

Resposta

Ácido de Lewis:
Base de Lewis:

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