Indique se cada uma das seguintes afirmativas é correta ou incorreta. Para as que estão incorretas, explique por que estão erradas.
Todo ácido de Lewis também é um ácido de Bronsted-Lowry.

Passo 1

O enunciado pede: “Todo ácido de Lewis também é um ácido de Brønsted–Lowry. Verdadeiro ou falso? Se for falso, explique por quê.”
Matéria: teorias de ácidos e bases (Lewis vs. Brønsted–Lowry).
O que vamos precisar:
  • Definição de ácido de Brønsted–Lowry (doa próton H⁺).
  • Definição de ácido de Lewis (aceita par de elétrons).
  • Exemplo de ácido de Lewis que não doa próton.

Passo 2

Definições básicas (zero conhecimento prévio):
  • Ácido de Brønsted–Lowry é toda espécie que doa um próton H⁺. Ex: .
  • Ácido de Lewis é toda espécie que aceita um par de elétrons para formar uma ligação coordenada. Ex: aceita um par de elétrons de um doador.

Passo 3

Pergunta central: “Aceitar par de elétrons” implica ter prótons para doar?
Resposta intuitiva: Nem sempre! Um Lewis ácido pode não conter nenhum hidrogênio.

Passo 4

Contraexemplo:
  • É Lewis ácido porque o boro em tem apenas 6 elétrons na camada de valência e “quer” um par extra.
  • Não é Brønsted–Lowry ácido porque não há H para ser doado.
Outro exemplo: cátions metálicos como ou aceitam pares de elétrons de moléculas com O ou N, mas não doam prótons.

Resposta

A afirmativa é incorreta. Há Lewis ácidos (por exemplo , , etc.) que aceitam pares de elétrons mas não podem doar prótons, logo não são ácidos de Brønsted–Lowry.

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