Indique se cada uma das seguintes afirmativas é correta ou incorreta. Para as que estão incorretas, explique por que estão erradas.
Todo ácido de Lewis também é um ácido de Bronsted-Lowry.
Todo ácido de Lewis também é um ácido de Bronsted-Lowry.
Passo 1
O enunciado pede: “Todo ácido de Lewis também é um ácido de Brønsted–Lowry. Verdadeiro ou falso? Se for falso, explique por quê.”
Matéria: teorias de ácidos e bases (Lewis vs. Brønsted–Lowry).
O que vamos precisar:
Matéria: teorias de ácidos e bases (Lewis vs. Brønsted–Lowry).
O que vamos precisar:
- Definição de ácido de Brønsted–Lowry (doa próton H⁺).
- Definição de ácido de Lewis (aceita par de elétrons).
- Exemplo de ácido de Lewis que não doa próton.
Passo 2
Definições básicas (zero conhecimento prévio):
- Ácido de Brønsted–Lowry é toda espécie que doa um próton H⁺. Ex:
. - Ácido de Lewis é toda espécie que aceita um par de elétrons para formar uma ligação coordenada. Ex:
aceita um par de elétrons de um doador.
Passo 3
Pergunta central: “Aceitar par de elétrons” implica ter prótons para doar?
Resposta intuitiva: Nem sempre! Um Lewis ácido pode não conter nenhum hidrogênio.
Resposta intuitiva: Nem sempre! Um Lewis ácido pode não conter nenhum hidrogênio.
Passo 4
Contraexemplo:
- É Lewis ácido porque o boro em
tem apenas 6 elétrons na camada de valência e “quer” um par extra. - Não é Brønsted–Lowry ácido porque não há H para ser doado.
Outro exemplo: cátions metálicos como
ou
aceitam pares de elétrons de moléculas com O ou N, mas não doam prótons.
Resposta
A afirmativa é incorreta. Há Lewis ácidos (por exemplo
,
, etc.) que aceitam pares de elétrons mas não podem doar prótons, logo não são ácidos de Brønsted–Lowry.