Identifique qual o agente oxidante e o agente redutor em cada uma das reações abaixo e calcule o potencial da célula composta por estes metais na solução de seu respectivo íon metálico:
e
Passo 1
O enunciado pede para, no sistema formado pelos pares
com
e
com
, identificarmos o agente oxidante e o agente redutor e, em seguida, calcularmos o potencial padrão da célula eletroquímica formada. O conteúdo aqui é eletroquímica de pilhas, usando potenciais padrão de redução e a relação para potencial de célula.
Passo 2
Listamos as duas semi-reações de redução padronizadas:
O par que possui o maior
é o que ocorre como redução (cátodo). Assim, o cátodo é
e o ânodo é
.
Passo 3
Escrevemos a semi-reação de oxidação no ânodo invertendo a de redução do zinco:
A reação global da célula torna-se:
Passo 4
O potencial padrão da célula é dado por
Substituindo:
Passo 5
Na reação global, quem é reduzido é
, logo ele é o agente oxidante (aceita elétrons). Quem é oxidado é o zinco metálico
, logo ele é o agente redutor (fornece elétrons).
Resposta
Agente oxidante:
Agente redutor:
Potencial padrão da célula:
Agente redutor:
Potencial padrão da célula: