Identifique qual o agente oxidante e o agente redutor em cada uma das reações abaixo e calcule o potencial da célula composta por estes metais na solução de seu respectivo íon metálico:
e
Passo 1
O enunciado fornece os potenciais padrão dos pares redox
e pede (a) identificar o agente oxidante e o agente redutor e (b) calcular o potencial da célula formada pelo metal Ag em
e o metal Zn em
.
Passo 2
Para saber qual meia-reação se comporta como redução espontânea (cátodo) comparo os
:
-
tem . -
tem .
A meia-reação com maioratua como redução espontânea. Logo, no cátodo ocorre
e no ânodo sofre oxidação a outra meia-reação invertida:
Passo 3
Agente oxidante é a espécie que aceita elétrons (sofre redução) e agente redutor é a que doa elétrons (sofre oxidação).
- Agente oxidante:
(reduz-se a Ag). - Agente redutor:
(oxida-se a ).
Passo 4
O potencial padrão da célula é
onde
é o potencial padrão de redução do par que foi invertido. Assim,
Resposta
Agente oxidante:
.
Agente redutor: .
Potencial da célula: .
Agente redutor:
Potencial da célula: