Identifique qual o agente oxidante e o agente redutor em cada uma das reações abaixo e calcule o potencial da célula composta por estes metais na solução de seu respectivo íon metálico:
e
Passo 1
O enunciado apresenta dois semieletrodos padrão:
Queremos determinar qual espécie é reduzida (agente oxidante), qual é oxidada (agente redutor) e calcular o potencial padrão da célula.
Passo 2
Comparamos os potenciais de redução padrão:
O semieletro com maior atua como cátodo (redução). Logo, ocorre redução de
a
, e
é o agente oxidante.
O semieletro com maior
Passo 3
O outro semieletro atua como ânodo (oxidação). Invertendo a meia-reação de cobre, temos
Dessa forma, o cobre metálico é o agente redutor.
Passo 4
Balanceando elétrons: multiplicamos a meia-reação de prata por 2 e somamos à oxidação do cobre:
Reação global:
Passo 5
O potencial padrão da célula é dado por
Resposta
Agente oxidante:
Agente redutor:
Potencial padrão da célula:
Agente redutor:
Potencial padrão da célula: