Identifique o agente oxidante e o agente redutor em cada uma das seguintes reações:
Uma reação usada para remover íons nitrato de águas residuais,
Uma reação usada para remover íons nitrato de águas residuais,
Passo 1
Beleza, aqui a gente tem uma reação de oxirredução (redox). O que aconteceu é que metanol (
) e nitrato (
) reagiram com prótons e viraram dióxido de carbono (
), nitrogênio molecular (
) e água.
Conteúdo: determinar estados de oxidação e descobrir quem perde elétrons (agente redutor) e quem ganha elétrons (agente oxidante). A gente vai precisar lembrar como atribuir estado de oxidação aos átomos e as definições de agente oxidante e redutor.
Conteúdo: determinar estados de oxidação e descobrir quem perde elétrons (agente redutor) e quem ganha elétrons (agente oxidante). A gente vai precisar lembrar como atribuir estado de oxidação aos átomos e as definições de agente oxidante e redutor.
Passo 2
Primeiro, vamos achar o estado de oxidação (E.O.) de cada átomo-chave:
- No metanol
:
• Cada H é +1 e o O é –2.
• Sejao E.O. do C:
- No dióxido de carbono
:
• Cada O é –2, então - No íon nitrato
:
• Cada O é –2 e a carga total é –1:
- No nitrogênio molecular
:
• É um elemento puro, então cada N tem E.O. = 0.
Passo 3
Agora vemos as mudanças nos estados de oxidação:
- Carbono: de –2 em
para +4 em . Ele perdeu elétrons → foi oxidado. - Nitrogênio: de +5 em
para 0 em . Ele ganhou elétrons → foi reduzido.
Passo 4
Definições chave:
- Agente redutor = a substância que reduz outro (ou seja, ela própria é oxidada). Aqui é o metanol (
). - Agente oxidante = a substância que oxida outro (ou seja, ela própria é reduzida). Aqui é o íon nitrato (
).
Resposta
Agente redutor:
Agente oxidante:
Agente oxidante: