Identifique o agente oxidante e o agente redutor em cada uma das seguintes reações:
Uma reação usada para remover íons nitrato de águas residuais, 5 CH3 OH(aq)+6 NO3^-(aq)+6 H^+(aq)
5 CO2(g)+3 N2(g)+13 H2 O(l)

Passo 1

Beleza, aqui a gente tem uma reação de oxirredução (redox). O que aconteceu é que metanol ( ) e nitrato ( ) reagiram com prótons e viraram dióxido de carbono ( ), nitrogênio molecular ( ) e água.
Conteúdo: determinar estados de oxidação e descobrir quem perde elétrons (agente redutor) e quem ganha elétrons (agente oxidante). A gente vai precisar lembrar como atribuir estado de oxidação aos átomos e as definições de agente oxidante e redutor.

Passo 2

Primeiro, vamos achar o estado de oxidação (E.O.) de cada átomo-chave:
  • No metanol :
    • Cada H é +1 e o O é –2.
    • Seja o E.O. do C:
  • No dióxido de carbono :
    • Cada O é –2, então
  • No íon nitrato :
    • Cada O é –2 e a carga total é –1:
  • No nitrogênio molecular :
    • É um elemento puro, então cada N tem E.O. = 0.

Passo 3

Agora vemos as mudanças nos estados de oxidação:
  • Carbono: de –2 em para +4 em . Ele perdeu elétrons → foi oxida­do.
  • Nitrogênio: de +5 em para 0 em . Ele ganhou elétrons → foi reduzido.

Passo 4

Definições chave:
  • Agente redutor = a substância que reduz outro (ou seja, ela própria é oxida­da). Aqui é o metanol ( ).
  • Agente oxidante = a substância que oxida outro (ou seja, ela própria é reduzida). Aqui é o íon nitrato ( ).

Resposta

Agente redutor:
Agente oxidante:

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