Identifique se os complexos abaixo apresentam isomeria ótica, escreva seu nome e aprepresente sua geometria e identifique os pares de isômeros óticos (De ) se houverem:
cis- [CoCl2(NH3)2(CN)2]^-

Passo 1

Beleza, vamos lá! O exercício pede pra gente verificar se o complexo cis- [CoCl2(NH3)2(CN)2]^- apresenta isomeria ótica. Pra resolver isso, vamos precisar entender um pouco sobre química de coordenação, geometria dos complexos e o que é isomeria ótica. Então, vamos passo a passo descobrir se esse complexo tem essa isomeria e quais são suas características.

Passo 2

Primeiro, vamos identificar a geometria do complexo. O cobalto (Co) está no centro, rodeado por 2 cloretos ( Cl^-), 2 amônia ( NH3) e 2 cianetos ( CN^-). Isso dá um total de 6 ligações de coordenação. Normalmente, complexos com 6 ligantes têm geometria octaédrica.

Passo 3

Agora, vamos entender o que é isomeria ótica. É quando um composto tem isômeros que são imagens espelhadas não sobreponíveis, como nossas mãos direita e esquerda. Para que exista isomeria ótica, o complexo deve ser quiral, ou seja, não pode ter um plano de simetria.

Passo 4

No nosso caso, o complexo é ocis- [CoCl2(NH3)2(CN)2]^-. O termo “cis” indica que os ligantes do mesmo tipo estão próximos uns dos outros. Em um octaedro cis, se conseguirmos imaginar um plano de simetria, o complexo não será quiral e, portanto, não apresentará isomeria ótica.

Passo 5

Visualizando o complexo cis, vemos que os dois Cl^-, as duas NH3 e as duas CN^- estão posicionados de forma que existe um plano de simetria que corta o complexo ao meio, tornando-o não quiral. Isso significa que ele não pode existir em formas de enantiômeros (isômeros óticos De e Lambda).

Passo 6

Portanto, concluímos que o complexo cis- [CoCl2(NH3)2(CN)2]^- não apresenta isomeria ótica, pois possui um plano de simetria que o torna achiral.

Resposta

O complexo cis- [CoCl2(NH3)2(CN)2]^- possui geometria octaédrica e não apresenta isomeria ótica, já que é achiral e não forma pares de isômeros óticos De e Lambda.

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