Identifique os dois pares ácido-base conjugados, em cada uma das seguintes reações:
N2 H4+H2 O rightarrow N2 H5^++OH^-

Passo 1

O enunciado pede para identificar os pares ácido-base conjugados na reação
N2H4 + H2O ;rightarrow; N2H5^+ + OH^-
O conteúdo é a teoria de Br\o nsted–Lowry, em que ácido é quem doa próton ( H^+) e base é quem aceita próton. Vamos usar esse conceito para ver quem é ácido, quem é base e seus conjugados.

Passo 2

Analisando a transferência de próton:
  • A molécula N2H4 ganha um próton e vira N2H5^+. Logo N2H4 age como base e N2H5^+ é seu ácido conjugado.
  • A água H2O doa um próton e vira OH^-. Logo H2O age como ácido e OH^- é sua base conjugada.

Passo 3

Formando, então, os pares conjugados:
  • Base/conjugado ácido:
    N2H4 (base) e N2H5^+ (ácido conjugado).
  • Ácido/conjugado base:
    H2O (ácido) e OH^- (base conjugada).

Resposta

Os dois pares ácido-base conjugados são:
N2H4/N2H5^+ H2O/OH^-

Exercícios relacionados