Identifique os dois pares ácido-base conjugados, em cada uma das seguintes reações:
Passo 1
Beleza, então o enunciado pede pra gente olhar a reação
e identificar os dois pares ácido–base conjugados.
Conteúdo: teoria de Brønsted–Lowry (ácido é doador de próton H⁺; base é receptor de H⁺).
O que vamos precisar: entender quem doa e quem recebe H⁺, e ver o que sobra de cada um (o “conjugado”).
Passo 2
Vamos lembrar da definição:
- Ácido (A) é a espécie que doa um próton (H⁺).
- Base (B) é a espécie que recebe um próton (H⁺).
Na reação dada, quem doa H⁺? O HF tem um H “solto” e vira F⁻, então HF é o ácido.
Quem recebe H⁺? O NH₃ vira NH₄⁺, então NH₃ é a base.
Passo 3
Assim que o ácido HF doa um H⁺, ele se transforma no seu conjugado, o F⁻.
E quando a base NH₃ recebe um H⁺, ela vira o seu conjugado, o NH₄⁺.
E quando a base NH₃ recebe um H⁺, ela vira o seu conjugado, o NH₄⁺.
Passo 4
Agora é só emparelhar:
- HF (ácido) ⇄ F⁻ (base conjugada)
- NH₃ (base) ⇄ NH₄⁺ (ácido conjugado)
Resposta
Os dois pares ácido–base conjugados são:
- HF / F⁻
- NH₄⁺ / NH₃