Identifique os dois pares ácido-base conjugados, em cada uma das seguintes reações:
HF+NH3 rightarrow NH4 ^++F^-

Passo 1

Beleza, então o enunciado pede pra gente olhar a reação
HF + NH3 ;<=ftharpoons; NH4^+ + F^-
e identificar os dois pares ácido–base conjugados.
Conteúdo: teoria de Brønsted–Lowry (ácido é doador de próton H⁺; base é receptor de H⁺).
O que vamos precisar: entender quem doa e quem recebe H⁺, e ver o que sobra de cada um (o “conjugado”).

Passo 2

Vamos lembrar da definição:
  • Ácido (A) é a espécie que doa um próton (H⁺).
  • Base (B) é a espécie que recebe um próton (H⁺).
    Na reação dada, quem doa H⁺? O HF tem um H “solto” e vira F⁻, então HF é o ácido.
    Quem recebe H⁺? O NH₃ vira NH₄⁺, então NH₃ é a base.

Passo 3

Assim que o ácido HF doa um H⁺, ele se transforma no seu conjugado, o F⁻.
E quando a base NH₃ recebe um H⁺, ela vira o seu conjugado, o NH₄⁺.

Passo 4

Agora é só emparelhar:
  • HF (ácido) ⇄ F⁻ (base conjugada)
  • NH₃ (base) ⇄ NH₄⁺ (ácido conjugado)

Resposta

Os dois pares ácido–base conjugados são:
  1. HF / F⁻
  2. NH₄⁺ / NH₃

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