De acordo com a teoria dos ácidos-bases, o que difere a teoria de Arrhenius da teoria de Brönsted-Lowry?

Passo 1

Beleza, a questão pergunta: “O que difere a teoria de Arrhenius da teoria de Brönsted–Lowry?”
Conteúdo: teoria de ácidos e bases.
O que vamos precisar: entender como cada teoria define ácido e base e ver qual é a diferença prática entre elas.

Passo 2

Teoria de Arrhenius
  • Nessa ideia mais “clássica”, dizemos que:
    • Ácido é toda substância que, em água, libera íons H⁺.
      Exemplo: HCl → H⁺ + Cl⁻
    • Base é quem, em água, libera íons OH⁻.
      Exemplo: NaOH → Na⁺ + OH⁻
  • Aqui o rolê acontece só dentro de solução aquosa. Se não tiver água, nem rola definição.

Passo 3

Teoria de Brönsted–Lowry
  • Foi uma generalização da Arrhenius. Aí definimos:
    • Ácido é todo doador de próton (H⁺), não importa o solvente.
    • Base é todo receptor de próton (H⁺).
  • Exemplo em água: HCl + H₂O → H₃O⁺ + Cl⁻
    • HCl doa H⁺ (é ácido)
    • H₂O recebe H⁺ (é base)
  • E você pode ter reações fora da água também, desde que haja transferência de próton.

Passo 4

Comparando os dois:
  • Arrhenius restringe-se a soluções aquosas e só vê ácido/base pela formação de H⁺ ou OH⁻.
  • Brönsted–Lowry é mais geral: foca em quem doa ou quem aceita próton (H⁺), sem ficar preso só na água.

Resposta

A diferença principal é que Arrhenius só vale em água e define ácidos pela liberação de H⁺ e bases pela liberação de OH⁻, enquanto Brönsted–Lowry é mais ampla: ácido é quem doa prótons (H⁺) e base é quem os recebe, em qualquer meio.

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