De acordo com a teoria dos ácidos-bases, o que difere a teoria de Arrhenius da teoria de Brönsted-Lowry?
Passo 1
Beleza, a questão pergunta: “O que difere a teoria de Arrhenius da teoria de Brönsted–Lowry?”
Conteúdo: teoria de ácidos e bases.
O que vamos precisar: entender como cada teoria define ácido e base e ver qual é a diferença prática entre elas.
Conteúdo: teoria de ácidos e bases.
O que vamos precisar: entender como cada teoria define ácido e base e ver qual é a diferença prática entre elas.
Passo 2
Teoria de Arrhenius
- Nessa ideia mais “clássica”, dizemos que:
- Ácido é toda substância que, em água, libera íons H⁺.
Exemplo: HCl → H⁺ + Cl⁻ - Base é quem, em água, libera íons OH⁻.
Exemplo: NaOH → Na⁺ + OH⁻
- Ácido é toda substância que, em água, libera íons H⁺.
- Aqui o rolê acontece só dentro de solução aquosa. Se não tiver água, nem rola definição.
Passo 3
Teoria de Brönsted–Lowry
- Foi uma generalização da Arrhenius. Aí definimos:
- Ácido é todo doador de próton (H⁺), não importa o solvente.
- Base é todo receptor de próton (H⁺).
- Exemplo em água: HCl + H₂O → H₃O⁺ + Cl⁻
- HCl doa H⁺ (é ácido)
- H₂O recebe H⁺ (é base)
- E você pode ter reações fora da água também, desde que haja transferência de próton.
Passo 4
Comparando os dois:
- Arrhenius restringe-se a soluções aquosas e só vê ácido/base pela formação de H⁺ ou OH⁻.
- Brönsted–Lowry é mais geral: foca em quem doa ou quem aceita próton (H⁺), sem ficar preso só na água.
Resposta
A diferença principal é que Arrhenius só vale em água e define ácidos pela liberação de H⁺ e bases pela liberação de OH⁻, enquanto Brönsted–Lowry é mais ampla: ácido é quem doa prótons (H⁺) e base é quem os recebe, em qualquer meio.