Identifique cada um dos seguintes como ácidos ou bases de Arrhenius. Para cada um, escreva uma equação química para mostrar sua reação com a água.
Ba(OH)2

Passo 1

Beleza, o enunciado pede pra gente identificar se o composto dado é um ácido ou uma base de Arrhenius e, em seguida, escrever a reação dele com água. Aqui o conteúdo que vamos usar é a definição de ácido e base de Arrhenius (que fala sobre o que cada um produz em água) e também como escrever a equação de dissociação em meio aquoso.

Passo 2

Primeiro, a gente lembra da teoria de Arrhenius:
  • Um ácido de Arrhenius é uma substância que, em água, libera íons H⁺ (prótons).
  • Uma base de Arrhenius é uma substância que, em água, libera íons OH⁻ (hidroxila).

Passo 3

Agora, olha o composto: Ba(OH)2.
Ele tem o grupo OH^- ligado ao bário. Quando esse composto se dissolve, ele libera íons OH^- na água. Isso é a cara de base de Arrhenius, porque gera hidroxilas.

Passo 4

Só resta escrever a reação de dissociação em água. Quando Ba(OH)2 sólido cai na água, ocorre:
Ba(OH)2 (s) longrightarrow Ba^2+ (aq) + 2,OH^- (aq)
Aqui a gente mostra que cada molécula de Ba(OH)2 produz um cátion Ba^2+ e dois ânions OH^-.

Resposta

Ba(OH)2 é uma base de Arrhenius.
Equação em água:
Ba(OH)2 (s) longrightarrow Ba^2+ (aq) + 2,OH^- (aq)

Exercícios relacionados