Identifique o elemento das configurações eletrônicas parciais de átomos neutros a seguir:
. . . 4 \mathrm{~s}^{2} 3 \mathrm{~d}^{5}

Passo 1

O enunciado dá a configuração eletrônica parcial do átomo neutro: [\,]\,4s^{2}\,3d^{5} — mais precisamente a sequência mostrada é \,4s^{2}\,3d^{5}. A pergunta é: identificar qual elemento (símbolo químico e número atômico) corresponde a essa configuração eletrônica.

Passo 2

Entender a notação: quando aparece apenas a parte \,4s^{2}\,3d^{5} isso normalmente indica que o restante dos elétrons forma um “núcleo” de gás nobre. O gás nobre imediatamente anterior a essas camadas é o argônio, cuja configuração completa é [ \mathrm{Ar} ], que corresponde a 18 elétrons (até 3p^{6}). Portanto a configuração completa do átomo pode ser escrita como [ \mathrm{Ar} ]\,4s^{2}\,3d^{5}.

Passo 3

Calcular o número total de elétrons (para átomo neutro, isso é igual ao número atômico Z). Somam-se os elétrons do núcleo/argônio e os das subcamadas mostradas:
Z = 18 + 2 + 5 = 25.
Expliquei: \,18 vem de [ \mathrm{Ar} ], \,2 vem de 4s^{2} e \,5 vem de 3d^{5}.

Passo 4

Relacionar Z com o elemento da Tabela Periódica: o elemento com número atômico \,25 é o manganês, cujo símbolo é \mathrm{Mn}. Informações úteis para a prova: esse elemento está no período 4 e no bloco d (metal de transição). Observação didática rápida: alguns elementos de transição apresentam configurações “anomalias” (ex.: o cromo é [ \mathrm{Ar} ]\,4s^{1}\,3d^{5} em vez de [ \mathrm{Ar} ]\,4s^{2}\,3d^{4}); por isso sempre some os elétrons e consulte Z para confirmação — aqui a soma deu \,25, consistente com \mathrm{Mn}.

Passo 5

Confirmação final em forma de notação: a configuração completa é [ \mathrm{Ar} ]\,4s^{2}\,3d^{5}, número atômico \,25, símbolo \mathrm{Mn}.

Resposta

Manganês, \mathrm{Mn}, número atômico 25

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