Identifique o elemento das configurações eletrônicas parciais de átomos neutros a seguir:
. . . 6 p^{3}

Passo 1

O enunciado dá uma configuração eletrônica parcial do tipo 6p^{3} referente a um átomo neutro e pede para identificar qual é o elemento correspondente. Informações fornecidas:
  • A parte conhecida da configuração é 6p^{3}.
  • O átomo é neutro (número de elétrons igual ao número atômico Z).
    Pergunta a responder:
  • Qual elemento tem a configuração eletrônica que termina em 6p^{3}?

Passo 2

O que significa a notação 6p^{3}?
  • O número 6 é o número quântico principal n: indica a sexta camada eletrônica (período 6).
  • A letra p é o subnível angular (subcasca) com forma e energia características; um subnível p pode comportar até 6 elétrons.
  • O expoente 3 diz que há 3 elétrons nesse subnível p da camada 6.
    Em linguagem simples: o nível mais externo contém a configuração 6s^{?}6p^{3} (normalmente os elétrons da camada 6 ocupam 6s antes de 6p), e o átomo pertence ao bloco p do período 6.

Passo 3

Plano de solução (passo a passo que vou aplicar):
  • Determinar quais subníveis já estarão preenchidos antes de começar a ocupar 6p.
  • Escrever a configuração completa (ou no formato núcleo de gás nobre + elétrons externos).
  • Somar o número de elétrons para obter o número atômico Z.
  • Usar Z para identificar o elemento na tabela periódica.

Passo 4

Princípios básicos que usamos (explicados de forma simples):
  • Princípio de Aufbau: os elétrons ocupam primeiro os orbitais de menor energia. A ordem relevante até o 6p é, em termos práticos e usuais: \dots 5p,\;6s,\;4f,\;5d,\;6p.Isso significa que antes de preencher 6p completam-se 6s, depois 4f e 5d (quando necessários).
  • Princípio de Pauli: cada orbital comporta no máximo 2 elétrons com spins opostos.
  • Regra de Hund: dentro de um subnível (por ex. p com três orbitais), elétrons ocupam orbitais diferentes com spins paralelos antes de emparelhar.

Passo 5

Identificar o núcleo de gás nobre que simplifica a escrita:
  • O gás nobre imediatamente anterior ao período 6 é o xenônio, cuja configuração completa contém 54 elétrons. Então usa-se a abreviação [Xe] para representar os primeiros 54 elétrons.

Passo 6

Construir a configuração completa a partir de [Xe] até 6p^{3}:
  • Após [Xe] entram os elétrons em 4f, 5d e 6s antes de preencher 6p. Para o caso típico que termina em 6p^{3} (elementos do bloco p do período 6), a configuração completa é [Xe]\;4f^{14}\;5d^{10}\;6s^{2}\;6p^{3}.
Expliquei cada termo: [Xe] = 54 elétrons; 4f^{14} completa os 4f; 5d^{10} completa 5d; 6s^{2} preenche 6s; e 6p^{3} é o trecho dado.

Passo 7

Calcular o número total de elétrons (número atômico Z) somando as contribuições:
  • Soma dos elétrons: 54 + 14 + 10 + 2 + 3 = 83.
  • Como o átomo é neutro, Z=83.

Passo 8

Identificar o elemento com número atômico Z=83:
  • Na tabela periódica, o elemento de Z=83 é o bismuto, cujo símbolo é \mathrm{Bi}.
    Comentário didático rápido: elementos com terminação 6p^{3} pertencem ao grupo 15 (os pnictogênios); têm, em geral, 5 elétrons de valência ( 6s^{2}6p^{3}) e exibem estados de oxidação comuns como +3 e +5.

Resposta

Bismuto, \mathrm{Bi}, Z=83

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