Identifique o elemento específico que corresponde a cada uma das seguintes configurações eletrônicas e indique o número de elétrons desemparelhados para cada um.
K r] 5 s^{2}, 4 d^{10} 5 p^{4}\

Passo 1

O enunciado nos dá a configuração eletrônica
\text{[Kr] }5s^{2}\,4d^{10}\,5p^{4}
e pede (a) o elemento correspondente e (b) o número de elétrons desemparelhados. Para isso vamos usar o fato de que o número atômico Z é igual ao total de elétrons, além de aplicar a regra de Hund para contar elétrons desemparelhados nos orbitais.

Passo 2

Calcular o número atômico Z somando os elétrons de cada camada ao núcleo de criptônio:
Z = 36 \;+\;(2 + 10 + 4)\;=\;52
Aqui 36 vem de \text{Kr}, e os expoentes somam 2+10+4=16.

Passo 3

O elemento de número atômico Z=52 é o telúrio, cujo símbolo é Te.

Passo 4

Agora contamos os elétrons desemparelhados em cada subnível:
  • Em 5s^{2}: são 2 elétrons num orbital único, logo estão pareados \to 0 desemparelhados.
  • Em 4d^{10}: todos os 10 elétrons preenchem cinco orbitais d pareados \to 0 desemparelhados.
  • Em 5p^{4}: o subnível p tem 3 orbitais; distribuímos 4 elétrons conforme Hund:
    • 1 elétron em cada um dos 3 orbitais (todos com spin paralelo) \to 3 desemparelhados
    • o 4º elétron emparelha-se num desses orbitais \to reduz de 3 para 2 os elétrons desemparelhados
      Portanto, total de elétrons desemparelhados = 2.

Resposta

O elemento é o telúrio, Te, e possui 2 elétrons desemparelhados.

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