Ainda com relação ao sistema cobre - ácido nítrico:
Faça o cálculo do potencial da reação global, empregando a equação de Nernst, para as concentrações das espécies dadas a seguir:
Passo 1
O enunciado dá duas semifações em
e seus potenciais-padrão de redução:
Precisamos usar a equação de Nernst para o potencial da reação global, dadas as concentrações
,
,
,
.
Passo 2
Determinar qual meia-reação é catódica (redução) e qual é anódica (oxidação). Como
, a redução de
ocorre no cátodo e a oxidação de
no ânodo.
O potencial-padrão da célula é
O potencial-padrão da célula é
Passo 3
Balancear elétrons para obter a reação global. Multiplica-se a reação do nitrato por 2 e a do cobre por 3 (6 e
em cada):
Somando e invertendo a de cobre (oxidação), a reação global é
O quociente de reação vale (água e cobre sólido com atividade igual a 1):
Passo 4
Aplicar a equação de Nernst para a célula a
, com
elétrons:
Passo 5
Calcular
numericamente:
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Resposta
O potencial da reação global sob as condições dadas é aproximadamente
.