Identifique a força intermolecular mais significativa em cada substância.
CH3 OH

Passo 1

Beleza, o enunciado pede pra identificar a força intermolecular mais significativa em CH3OH. A matéria é “forças intermoleculares” e, para resolver, a gente vai precisar:
  1. Entender os três tipos básicos de forças entre moléculas (forças de London, dipolo-dipolo e ligação de hidrogênio).
  2. Analisar a estrutura de CH3OH e ver quais dessas forças aparecem.

Passo 2

Primeiro, olha a estrutura de CH3OH: é um grupinho metila CH3- preso a um grupo hidroxila -OH.
  1. Toda molécula tem forças de London (ou dispersão), que vêm de flutuações momentâneas de carga.
  2. Como há uma ligação C–O e O–H, a molécula é polar, então também rola dipolo-dipolo (atração entre polos + e – de moléculas vizinhas).
  3. E tem o grupo –OH, ou seja, um hidrogênio ligado a oxigênio bem eletronegativo: aí pode rolar ligação de hidrogênio.

Passo 3

Agora, hierarquia de força:
  • Forças de London são as mais fracas.
  • Dipolo-dipolo são mais fortes que London, mas menos que H-bond.
  • Ligação de hidrogênio é a mais forte dessas três no nosso “cardápio”.
Como CH3OH forma ligações de hidrogênio (o H do –OH faz ponte com o par de elétrons do O de outra molécula), essa é a interação dominante.

Resposta

A força intermolecular mais significativa em CH3OH é a ligação de hidrogênio.

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