Identifique a força intermolecular mais significativa em cada substância.
HCl
HCl
Passo 1
Beleza, então o enunciado manda a gente “identificar a força intermolecular mais significativa em HCl”. Isso tá dentro de “forças intermoleculares” (aquele tópico de química física onde aprendemos sobre dipolo-dipolo, ligações de hidrogênio e forças de London). Pra resolver, a gente vai precisar ver (1) se HCl é polar ou não, (2) que tipos de interação existem e (3) qual domina nesse caso.
Passo 2
Primeiro, vamos olhar a molécula de HCl: ela tem um átomo de hidrogênio ligado a um átomo de cloro. O cloro é bem mais eletronegativo que o hidrogênio (χCl ≈ 3,0 e χH ≈ 2,1), então a ligação H–Cl é polar. Em LaTeX, dá pra escrever a diferença de polaridade assim:
Isso já nos diz que cada molécula de HCl tem um dipolo elétrico: uma “carga parcial positiva” no H e uma “carga parcial negativa” no Cl.
Passo 3
Agora listamos as forças intermoleculares possíveis:
- Forças de London (ou dispersão): existem em todas as moléculas, sejam polares ou não, mas são relativamente fracas.
- Dipolo–dipolo: ocorrem quando moléculas polares se atraem alinhando as cargas opostas (o + de uma perto do – de outra).
- Ligação de hidrogênio: é um caso especial de dipolo–dipolo super forte, mas só rola quando H está ligado a F, O ou N (os mais eletronegativos).
Passo 4
Em HCl:
- As forças de London sempre existem, mas são fracas comparadas a dipolo–dipolo em moléculas realmente polares.
- A molécula é polar, então rola dipolo–dipolo.
- Não tem H ligado a F, O ou N, então não rola ligação de hidrogênio.
Logo, a interação mais forte entre moléculas de HCl é a atração dipolo–dipolo.
Resposta
A força intermolecular mais significativa em HCl é a interação dipolo–dipolo.