Identifique a força intermolecular mais significativa em cada substância.
H2 S

Passo 1

Beleza, vamos lá! O exercício pede pra gente descobrir qual é a força intermolecular mais forte em H2S. Isso cai na matéria de Forças Intermoleculares. Pra resolver, vamos precisar:
  1. Identificar se a molécula é polar ou apolar;
  2. Verificar se tem possibilidade de ligação de hidrogênio;
  3. Listar as forças possíveis (forças de London, dipolo-dipolo, ligações de H) e decidir qual domina.

Passo 2

Primeiro, vamos pensar na estrutura de H2S. O enxofre (S) tem eletronegatividade menor que oxigênio, mas maior que hidrogênio. A molécula é “dobradinha” (angular), não linear, então os vetores de ligação não se cancelam. Isso faz H2S ser uma molécula polar, com dipolo elétrico.

Passo 3

Quais são as forças intermoleculares possíveis aqui?
  • Forças de London (dispersion forces): existem em qualquer molécula, são fracas e surgem de flutuações instantâneas de carga.
  • Dipolo–dipolo: ocorrem em moléculas polares, quando o polo positivo de uma atrai o polo negativo da outra.
  • Ligação de hidrogênio: só rola quando temos H ligado a F, O ou N. Em H2S, o H está ligado a S, e S não é suficientemente eletronegativo pra formar “ligações de hidrogênio” de verdade.

Passo 4

Agora a gente compara: sempre terão dispersion forces, mas em moléculas polares surge também dipolo–dipolo, que é mais forte que dispersíon. Como não tem H–F, H–O ou H–N, não há ligação de hidrogênio. Logo, a força que mais pesa em H2S é a interação dipolo–dipolo.

Resposta

A força intermolecular mais significativa em H2S é a interação dipolo–dipolo.

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