Identifique a força intermolecular mais significativa em cada substância.
Passo 1
Beleza, vamos lá! O exercício pede pra gente descobrir qual é a força intermolecular mais forte em
. Isso cai na matéria de Forças Intermoleculares. Pra resolver, vamos precisar:
- Identificar se a molécula é polar ou apolar;
- Verificar se tem possibilidade de ligação de hidrogênio;
- Listar as forças possíveis (forças de London, dipolo-dipolo, ligações de H) e decidir qual domina.
Passo 2
Primeiro, vamos pensar na estrutura de
. O enxofre (S) tem eletronegatividade menor que oxigênio, mas maior que hidrogênio. A molécula é “dobradinha” (angular), não linear, então os vetores de ligação não se cancelam. Isso faz
ser uma molécula polar, com dipolo elétrico.
Passo 3
Quais são as forças intermoleculares possíveis aqui?
- Forças de London (dispersion forces): existem em qualquer molécula, são fracas e surgem de flutuações instantâneas de carga.
- Dipolo–dipolo: ocorrem em moléculas polares, quando o polo positivo de uma atrai o polo negativo da outra.
- Ligação de hidrogênio: só rola quando temos H ligado a F, O ou N. Em
, o H está ligado a S, e S não é suficientemente eletronegativo pra formar “ligações de hidrogênio” de verdade.
Passo 4
Agora a gente compara: sempre terão dispersion forces, mas em moléculas polares surge também dipolo–dipolo, que é mais forte que dispersíon. Como não tem H–F, H–O ou H–N, não há ligação de hidrogênio. Logo, a força que mais pesa em
é a interação dipolo–dipolo.
Resposta
A força intermolecular mais significativa em
é a interação dipolo–dipolo.