Identifique os pares ácido-base de Bronsted nos equilíbrios ácido-base apresentados abaixo:
\mathrm{HCO}_{3(a q)}^{-}+\mathrm{NH}_{4(a q)}^{+} \rightleftharpoons \mathrm{H}_{2} \mathrm{CO}_{3(a q)}+\mathrm{NH}_{3(a q)}

Passo 1

O enunciado pede para identificar os pares ácido-base de Br\o nsted no equilíbrio
\mathrm{HCO}_3^{-}_{(aq)} + \mathrm{NH}_4^{+}_{(aq)} \rightleftharpoons \mathrm{H}_2\mathrm{CO}_3{}_{(aq)} + \mathrm{NH}_3{}_{(aq)}.
O conteúdo é ácido-base de Br\o nsted, em que ácido doa próton e base o aceita.

Passo 2

Definição de Br\o nsted:
– Um ácido de Br\o nsted é uma espécie que doa \mathrm{H}^+.
– Uma base de Br\o nsted é uma espécie que aceita \mathrm{H}^+.

Passo 3

Na reação dada, o próton é transferido de \mathrm{NH}_4^+ para \mathrm{HCO}_3^-.
Portanto:
\mathrm{NH}_4^+ é o ácido (doa \mathrm{H}^+) e, após doar, vira \mathrm{NH}_3.
\mathrm{HCO}_3^- é a base (aceita \mathrm{H}^+) e, após aceitar, vira \mathrm{H}_2\mathrm{CO}_3.

Passo 4

Assim, os pares ácido-base conjugados são formados por cada espécie antes e depois da transferência de próton.

Resposta

(\mathrm{HCO}_3^-, \mathrm{H}_2\mathrm{CO}_3) e (\mathrm{NH}_4^+, \mathrm{NH}_3)

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