Identifique os pares ácido-base conjugados nas seguintes reações:
\mathrm{HSO}_{3}^{-}+\mathrm{OH}^{-} \rightleftharpoons \mathrm{SO}_{3}^{2-}+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}

Passo 1

O enunciado nos dá a reação
\mathrm{HSO}_{3}^{-} + \mathrm{OH}^{-} \rightleftharpoons \mathrm{SO}_{3}^{2-} + \mathrm{H}_{2}\mathrm{O}
e pede para identificar os pares ácido-base conjugados. Vamos usar a teoria de Brønsted, segundo a qual ácido é o doador de próton \mathrm{H}^+ e base é o receptor de próton.

Passo 2

Analisando a transferência de próton, vemos que \mathrm{HSO}_3^- doa um próton para \mathrm{OH}^-. Logo:
\mathrm{HSO}_3^- atua como ácido (doa \mathrm{H}^+).
\mathrm{OH}^- atua como base (recebe \mathrm{H}^+).

Passo 3

Depois da doação/recepção de próton:
– O ácido \mathrm{HSO}_3^-, ao perder \mathrm{H}^+, transforma-se em sua base conjugada \mathrm{SO}_3^{2-}.
– A base \mathrm{OH}^-, ao ganhar \mathrm{H}^+, transforma-se em seu ácido conjugado \mathrm{H}_2\mathrm{O}.

Resposta

Os pares ácido-base conjugados são: \mathrm{HSO}_3^- / \mathrm{SO}_3^{2-} \mathrm{OH}^- / \mathrm{H}_2\mathrm{O}

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