Identifique os pares ácido-base conjugados nas seguintes reações:
\mathrm{PO}_{4}^{3-}+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O} \rightleftharpoons \mathrm{HPO}_{4}^{2-}+\mathrm{OH}^{-}

Passo 1

O enunciado apresenta a reação
\mathrm{PO}_{4}^{3-} + \mathrm{H}_{2}\mathrm{O} \rightleftharpoons \mathrm{HPO}_{4}^{2-} + \mathrm{OH}^{-}
e pede para identificar os pares ácido-base conjugados. O conteúdo é a teoria de Brønsted–Lowry, em que ácido é doador de próton e base é receptor de próton.

Passo 2

Vamos olhar para os reagentes e ver quem doa próton \mathrm{H}^{+} e quem recebe:
  • A água \mathrm{H}_{2}\mathrm{O} pode doar um próton, formando \mathrm{OH}^{-}. Logo, \mathrm{H}_{2}\mathrm{O} é o ácido na reação.
  • O ânion \mathrm{PO}_{4}^{3-} recebe esse próton, formando \mathrm{HPO}_{4}^{2-}. Então \mathrm{PO}_{4}^{3-} é a base na reação.

Passo 3

Cada reagente gera seu conjugado no produto:
  • A base \mathrm{PO}_{4}^{3-}, ao ganhar \mathrm{H}^{+}, vira seu ácido conjugado \mathrm{HPO}_{4}^{2-}.
  • O ácido \mathrm{H}_{2}\mathrm{O}, ao perder \mathrm{H}^{+}, vira sua base conjugada \mathrm{OH}^{-}.

Resposta

Os pares ácido-base conjugados são: \mathrm{PO}_{4}^{3-} (base) / \mathrm{HPO}_{4}^{2-} (ácido conjugado) \mathrm{H}_{2}\mathrm{O} (ácido) / \mathrm{OH}^{-} (base conjugada)

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