Identifique nas reações abaixo que espécie corresponde ao ácido e a base indicando também qual a definição de ácido e base utilizada.
CH3 CH2 MgCl+H2 O CH3 CH3+Mg(OH) Cl

Passo 1

Beleza, vamos lá! O enunciado quer que a gente identifique em
CH3CH2MgCl ;+; H2O ;longrightarrow; CH3CH3 ;+; Mg(OH)Cl
qual é o ácido e qual é a base, e ainda dizer qual definição de ácido/base usamos. Isso é conteúdo de reações ácido-base (nível geral) – a gente vai usar a teoria de Bronsted–Lowry (ácido é doador de próton, base é receptor de próton).

Passo 2

Bora lembrar a definição de Bronsted–Lowry:
  • Ácido é qualquer espécie que doa um próton (H⁺).
  • Base é qualquer espécie que aceita um próton (H⁺).
    Não precisa complicar: fixa isso na cabeça.

Passo 3

Olha a reação de novo e veja quem tá passando próton pra quem.
CH3CH2MgCl ;;+;; undersetácido?H2O ;longrightarrow; undersetetanoCH3CH3 ;+; Mg(OH)Cl á
A molécula de água entrega um H⁺ para a parte “ ” do reagente de Grignard, formando etano .

Passo 4

Então:
  • Quem doa próton? A água ( ) perde um H⁺ → é o ácido segundo Bronsted–Lowry.
  • Quem recebe próton? O grupo etila ligado ao magnésio, que podemos chamar de (na prática faz parte de ) → é a base.

Resposta

Ácido: (doa H⁺)
Base: (mais precisamente o íon etila , que aceita H⁺)
Definição usada: Bronsted–Lowry (ácido = doador de próton, base = receptor de próton).

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