Identifique nas reações abaixo que espécie corresponde ao ácido e a base indicando também qual a definição de ácido e base utilizada.
Passo 1
Beleza, temos a reação
O conteúdo aqui é definição de ácido e base (e parece que não é Brønsted–Lowry, porque não tem transferência de H⁺, mas sim um par de elétrons). Então o que a gente vai precisar é:
- Entender a definição de ácido e base de Lewis
- Ver quem doa e quem aceita par de elétrons nessa reação
Passo 2
Teoria de Lewis na veia:
- Ácido de Lewis é a espécie que aceita um par de elétrons.
- Base de Lewis é a espécie que doa um par de elétrons.
Isso rola quando surge uma ligação coordenada (ou dativa), em que o par de elétrons vem só de um dos átomos.
Passo 3
Olha o
: o nitrogênio tem um par isolado de elétrons (aquele par que não está em ligação). Isso significa que ele pode usar esse par pra formar uma nova ligação. Aí ele está doando esse par: é base de Lewis.
Passo 4
Já o
: o boro só tem 6 elétrons na sua camada de valência (está “carente” de elétrons). Ele aceita o par que vem do nitrogênio pra ficar mais estável. Logo,
é ácido de Lewis.
Passo 5
Quando o par de elétrons do nitrogênio vai pro boro, forma-se a ligação coordenada e surge o aduto
. Isso confirma quem doou e quem aceitou.
Resposta
Ácido de Lewis:
Base de Lewis:
Base de Lewis: