Identifique a substância
, sabendo que a equação química abaixo já está devidamente balanceada:
Passo 1
Resumo do enunciado: Temos a equação balanceada
Conteúdo: reação de oxirredução (redox) e balanceamento por método das semi-reações.
O que precisamos:
O que precisamos:
- Identificar quais elementos estão em X;
- Entender mudanças de estado de oxidação;
- Montar e combinar meia-reações;
- Encontrar a fórmula de X.
Passo 2
Quais elementos aparecem nos produtos? K (em KCl), Cr (em CrCl₃), H e O (em H₂O), Cl (em KCl, CrCl₃ e Cl₂).
Logo X precisa conter K, Cr e O (porque H e Cl já vêm do HCl).
Os sais binários de Cr e K com O mais comuns são o cromato ou o dicromato
.
Logo X precisa conter K, Cr e O (porque H e Cl já vêm do HCl).
Os sais binários de Cr e K com O mais comuns são o cromato
Passo 3
Estado de oxidação (EO):
- Em HCl: H é +1, Cl é –1.
- Em Cl₂: Cl é 0.
- Em CrCl₃: Cl é –1, então Cr tem EO +3.
- Em
: cada O é –2 (7×–2=–14), o ânion tem carga –2, então 2 Cr somam +12 ⇒ cada Cr é +6.
Isso mostra:
Cl⁻ (EO –1) → Cl₂ (EO 0) é oxidação;
Cr⁺⁶ → Cr⁺³ é redução.
Cl⁻ (EO –1) → Cl₂ (EO 0) é oxidação;
Cr⁺⁶ → Cr⁺³ é redução.
Passo 4
Vamos escrever as meia-reações:
Meia-reação redutora (Cr⁶⁺ → Cr³⁺)
Meia-reação oxidante (Cl⁻ → Cl₂)
As 6 e⁻ cancelam quando somamos as duas.
Passo 5
Juntando:
- Precisamos de 6 Cl⁻ e 14 H⁺.
- Esses vêm de 14 HCl (cada HCl dá 1 H⁺ + 1 Cl⁻).
- Sobram 14–6=8 Cl⁻ para formar KCl e CrCl₃:
• 2 KCl usa 2 Cl⁻ → 2 K⁺;
• 2 CrCl₃ usa 6 Cl⁻. - E precisamos de 2 K⁺ para neutralizar o ânion
.
Assim, o sal inicial que contém 2 K⁺ e
é
Resposta
A substância X é
.