Identifique a substância X, sabendo que a equação química abaixo já está devidamente balanceada:
X+14 HCl 2 KCl+2 CrCl3+7 H2 O+3 Cl2

Passo 1

Resumo do enunciado: Temos a equação balanceada
X ;+;14,HCl;longrightarrow;2,KCl;+;2,CrCl3;+;7,H2O;+;3,Cl2
Conteúdo: reação de oxirredução (redox) e balanceamento por método das semi-reações.
O que precisamos:
  1. Identificar quais elementos estão em X;
  2. Entender mudanças de estado de oxidação;
  3. Montar e combinar meia-reações;
  4. Encontrar a fórmula de X.

Passo 2

Quais elementos aparecem nos produtos? K (em KCl), Cr (em CrCl₃), H e O (em H₂O), Cl (em KCl, CrCl₃ e Cl₂).
Logo X precisa conter K, Cr e O (porque H e Cl já vêm do HCl).
Os sais binários de Cr e K com O mais comuns são o cromato CrO4^2- ou o dicromato Cr2O7^2-.

Passo 3

Estado de oxidação (EO):
  • Em HCl: H é +1, Cl é –1.
  • Em Cl₂: Cl é 0.
  • Em CrCl₃: Cl é –1, então Cr tem EO +3.
  • Em Cr2O7^2-: cada O é –2 (7×–2=–14), o ânion tem carga –2, então 2 Cr somam +12 ⇒ cada Cr é +6.
Isso mostra:
Cl⁻ (EO –1) → Cl₂ (EO 0) é oxidação;
Cr⁺⁶ → Cr⁺³ é redução.

Passo 4

Vamos escrever as meia-reações:
Meia-reação redutora (Cr⁶⁺ → Cr³⁺)
Cr2O7^2-;+;14,H^+;+;6,e^- ;longrightarrow; 2,Cr^3+;+;7,H2O
Meia-reação oxidante (Cl⁻ → Cl₂)
6,Cl^-;longrightarrow;3,Cl2;+;6,e^-
As 6 e⁻ cancelam quando somamos as duas.

Passo 5

Juntando:
  • Precisamos de 6 Cl⁻ e 14 H⁺.
  • Esses vêm de 14 HCl (cada HCl dá 1 H⁺ + 1 Cl⁻).
  • Sobram 14–6=8 Cl⁻ para formar KCl e CrCl₃:
    • 2 KCl usa 2 Cl⁻ → 2 K⁺;
    • 2 CrCl₃ usa 6 Cl⁻.
  • E precisamos de 2 K⁺ para neutralizar o ânion Cr2O7^2-.
Assim, o sal inicial que contém 2 K⁺ e Cr2O7^2- é
boxedK2Cr2O7

Resposta

A substância X é K2Cr2O7,.

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