Identifique os tipos de forças intermoleculares presentes em cada uma das seguintes substâncias e selecione a substância em cada par que tem o ponto de ebulição mais alto.
ou
Passo 1
O enunciado pede para identificarmos as forças intermoleculares em cada substância e, em seguida, escolher qual delas tem ponto de ebulição mais alto. O conteúdo aqui é o estudo de forças de London (dispersion), dipolo-dipolo e ligações de hidrogênio.
Passo 2
Em
(hidrazina) há:
- forças de dispersão de London, presentes em todas as moléculas;
- interações dipolo-dipolo, pois a molécula é polar (átomos de N puxam elétrons);
- ligações de hidrogênio entre o hidrogênio ligado a nitrogênio de uma molécula e o par livre de nitrogênio de outra.
Passo 3
Em
(etano) há apenas forças de dispersão de London, já que é uma molécula apolar e não forma ligações de hidrogênio nem dipolo-dipolo permanente.
Passo 4
Como ligações de hidrogênio são muito mais fortes que dispersão de London,
apresenta interações intermoleculares muito mais intensas do que
. Portanto, a hidrazina tem ponto de ebulição mais alto.