Identifique os tipos de forças intermoleculares presentes em cada uma das seguintes substâncias e selecione a substância em cada par que tem o ponto de ebulição mais alto.
\mathrm{NH}_{2} \mathrm{NH}_{2} ou \mathrm{CH}_{3} \mathrm{CH}_{3}

Passo 1

O enunciado pede para identificarmos as forças intermoleculares em cada substância e, em seguida, escolher qual delas tem ponto de ebulição mais alto. O conteúdo aqui é o estudo de forças de London (dispersion), dipolo-dipolo e ligações de hidrogênio.

Passo 2

Em \mathrm{NH}_{2}\mathrm{NH}_{2} (hidrazina) há:
  1. forças de dispersão de London, presentes em todas as moléculas;
  2. interações dipolo-dipolo, pois a molécula é polar (átomos de N puxam elétrons);
  3. ligações de hidrogênio entre o hidrogênio ligado a nitrogênio de uma molécula e o par livre de nitrogênio de outra.

Passo 3

Em \mathrm{CH}_{3}\mathrm{CH}_{3} (etano) há apenas forças de dispersão de London, já que é uma molécula apolar e não forma ligações de hidrogênio nem dipolo-dipolo permanente.

Passo 4

Como ligações de hidrogênio são muito mais fortes que dispersão de London, \mathrm{NH}_{2}\mathrm{NH}_{2} apresenta interações intermoleculares muito mais intensas do que \mathrm{CH}_{3}\mathrm{CH}_{3}. Portanto, a hidrazina tem ponto de ebulição mais alto.

Resposta

\mathrm{NH}_{2}\mathrm{NH}_{2} (hidrazina)

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