Identifique os tipos de forças intermoleculares presentes em cada uma das seguintes substâncias e selecione a substância em cada par que tem o ponto de ebulição mais alto.
\mathrm{C}_{3} \mathrm{H}_{8} ou \mathrm{CH}_{3} \{OCH}_{3}

Passo 1

O enunciado pede para identificarmos as forças intermoleculares de cada substância — o propano \mathrm{C_3H_8} e o éter dimetílico \mathrm{CH_3OCH_3} — e, a partir disso, determinarmos qual delas apresenta o maior ponto de ebulição. Vamos usar conceitos de forças de London (dispersão), dipolo-dipolo e ligação de hidrogênio para comparar.

Passo 2

Analisando o propano \mathrm{C_3H_8}:
– É uma molécula apolar (ácidos de C–H praticamente não criam dipolo).
– Logo, as únicas forças intermoleculares são forças de dispersão de London.
– Essas forças dependem do tamanho e da polarizabilidade; como é relativamente pequeno, suas forças de London são moderadas.

Passo 3

Analisando o éter dimetílico \mathrm{CH_3OCH_3}:
– A presença do átomo de oxigênio cria um dipolo C–O devido à sua eletronegatividade.
– Assim, além das forças de dispersão de London, existe interação dipolo-dipolo entre moléculas.
– Não há hidrogênio ligado diretamente ao oxigênio, logo não há ligações de hidrogênio intermoleculares.

Passo 4

Comparando as duas substâncias:
– O propano só tem forças de London.
– O éter dimetílico tem forças de London + dipolo-dipolo, portanto interações intermoleculares mais fortes.
– Com forças intermoleculares mais intensas, o éter dimetílico exige mais energia (temperatura maior) para passar à fase gasosa.

Resposta

A substância com o ponto de ebulição mais alto é o éter dimetílico \mathrm{CH_3OCH_3}.

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