Identifique os tipos de forças intermoleculares presentes em cada uma das seguintes substâncias e selecione a substância em cada par que tem o ponto de ebulição mais alto.
HOOH ou HSSH
HOOH ou HSSH
Passo 1
O enunciado pede que a gente identifique as forças intermoleculares em cada substância e, a partir disso, determine qual delas—
ou
—tem o ponto de ebulição mais alto. O conteúdo é forças intermoleculares (ligações de hidrogênio, dipolo–dipolo e forças de London) e como elas influenciam o ponto de ebulição.
Passo 2
Analisando
(peróxido de hidrogênio):
- Há ligações O–H, que permitem que cada molécula forme ligações de hidrogênio com vizinhas.
- A molécula é polar, logo há também interações dipolo–dipolo.
- E, como em todo composto, existem forças de London (dispersão).
Passo 3
Analisando
(disulfeto de hidrogênio):
- As ligações S–H são pouco polares, impossibilitando ligações de hidrogênio significativas.
- Há apenas dipolo–dipolo fracas devido à pequena diferença de eletronegatividade entre S e H.
- E as forças de London também estão presentes.
Passo 4
Comparando a força dessas interações:
- Ligações de hidrogênio (presentes em
) são muito mais fortes que dipolo–dipolo fracas e London (que é tudo o que tem). - Quanto mais fortes as interações, maior o ponto de ebulição.