Identifique os tipos de forças intermoleculares presentes em cada uma das seguintes substâncias e selecione a substância em cada par que tem o ponto de ebulição mais alto.
HOOH ou HSSH

Passo 1

O enunciado pede que a gente identifique as forças intermoleculares em cada substância e, a partir disso, determine qual delas— \mathrm{HOOH} ou \mathrm{HSSH}—tem o ponto de ebulição mais alto. O conteúdo é forças intermoleculares (ligações de hidrogênio, dipolo–dipolo e forças de London) e como elas influenciam o ponto de ebulição.

Passo 2

Analisando \mathrm{HOOH} (peróxido de hidrogênio):
  • Há ligações O–H, que permitem que cada molécula forme ligações de hidrogênio com vizinhas.
  • A molécula é polar, logo há também interações dipolo–dipolo.
  • E, como em todo composto, existem forças de London (dispersão).

Passo 3

Analisando \mathrm{HSSH} (disulfeto de hidrogênio):
  • As ligações S–H são pouco polares, impossibilitando ligações de hidrogênio significativas.
  • Há apenas dipolo–dipolo fracas devido à pequena diferença de eletronegatividade entre S e H.
  • E as forças de London também estão presentes.

Passo 4

Comparando a força dessas interações:
  • Ligações de hidrogênio (presentes em \mathrm{HOOH}) são muito mais fortes que dipolo–dipolo fracas e London (que é tudo o que \mathrm{HSSH} tem).
  • Quanto mais fortes as interações, maior o ponto de ebulição.

Resposta

\mathrm{HOOH}

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