Identifique os tipos de ligações e relacione as colunas abaixo.
- iônica
- Ligação metálica
- ligação covalente molecular
( ) Ocorre entre os elétrons de valência de dois átomos metálicos distintos;
( ) É o tipo de ligação encontrada em condutores elétricos;
( ) Ocorre entre um não metal e um metal;
( ) Possui baixo ponto de fusão e ebulição quando comparada a outras ligações químicas;
( ) A ligação é mantida pela atração eletrostática entre as cargas opostas presentes nos ions;
( ) Presente em ligas metálicas como bronze e latão;
( ) É mantida por forças intermoleculares que podem ser subdivididas em Forças de Van Der Waals, Ligações de Hidrogênio, Dipolo-dipolo, İon-dipolo, Dipolo induzido-dipolo induzido.
( ) Ocorre entre os elétrons de valência de dois átomos metálicos distintos;
( ) É o tipo de ligação encontrada em condutores elétricos;
( ) Ocorre entre um não metal e um metal;
( ) Possui baixo ponto de fusão e ebulição quando comparada a outras ligações químicas;
( ) A ligação é mantida pela atração eletrostática entre as cargas opostas presentes nos ions;
( ) Presente em ligas metálicas como bronze e latão;
( ) É mantida por forças intermoleculares que podem ser subdivididas em Forças de Van Der Waals, Ligações de Hidrogênio, Dipolo-dipolo, İon-dipolo, Dipolo induzido-dipolo induzido.
Passo 1
O enunciado pede para relacionar cada uma das sete frases abaixo com um dos três tipos de ligação indicados:
As frases a serem classificadas (mantive a ordem dada) são:
(1) Ocorre entre os elétrons de valência de dois átomos metálicos distintos;
(2) É o tipo de ligação encontrada em condutores elétricos;
(3) Ocorre entre um não metal e um metal;
(4) Possui baixo ponto de fusão e ebulição quando comparada a outras ligações químicas;
(5) A ligação é mantida pela atração eletrostática entre as cargas opostas presentes nos íons;
(6) Presente em ligas metálicas como bronze e latão;
(7) É mantida por forças intermoleculares que podem ser subdivididas em Forças de Van der Waals, Ligações de Hidrogênio, Dipolo-dipolo, Íon-dipolo, Dipolo induzido–dipolo induzido.
(1) Ocorre entre os elétrons de valência de dois átomos metálicos distintos;
(2) É o tipo de ligação encontrada em condutores elétricos;
(3) Ocorre entre um não metal e um metal;
(4) Possui baixo ponto de fusão e ebulição quando comparada a outras ligações químicas;
(5) A ligação é mantida pela atração eletrostática entre as cargas opostas presentes nos íons;
(6) Presente em ligas metálicas como bronze e latão;
(7) É mantida por forças intermoleculares que podem ser subdivididas em Forças de Van der Waals, Ligações de Hidrogênio, Dipolo-dipolo, Íon-dipolo, Dipolo induzido–dipolo induzido.
Passo 2
Antes de associar cada frase, vamos entender, de forma clara e bem didática, o que caracteriza cada tipo de ligação. Vou explicar devagar, como um amigo que está do seu lado revisando para a prova.
Definição e característica principal da ligação iônica (
):
- O que acontece fisicamente: um átomo (geralmente um metal) perde elétrons de valência e outro átomo (geralmente um não metal) ganha esses elétrons. Isso gera íons com cargas opostas: por exemplo,
e . - O que mantém a ligação: atração eletrostática entre íons de cargas opostas (cargas positivas e negativas se atraem).
- Estrutura: forma-se uma rede cristalina de íons (não moléculas isoladas).
- Propriedades típicas: ponto de fusão e ebulição geralmente altos (porque é preciso muita energia para separar íons que se atraem fortemente); conduzem eletricidade quando fundidos ou em solução aquosa (porque os íons ficam livres para se mover); sólidos iônicos são geralmente frágeis.
Passo 3
Definição e característica principal da ligação metálica (
):
- O que acontece fisicamente: em metais, os átomos possuem elétrons de valência que ficam deslocalizados e se movem livremente por toda a estrutura do sólido — a famosa “nuvem” ou “mar” de elétrons livres (
). - O que mantém a ligação: a atração entre os íons metálicos positivos fixos (núcleos + elétrons internos) e os elétrons de valência deslocalizados que permeiam a rede.
- Estrutura: rede cristalina de átomos metálicos imersos nesses elétrons móveis.
- Propriedades típicas: boa condução elétrica e térmica (por causa dos
móveis), maleabilidade e ductilidade (porque as camadas de átomos podem deslizar sem quebrar a ligação global), presentes em ligas metálicas (bronze, latão, etc.).
Passo 4
Definição e característica principal da ligação covalente molecular (
):
- O que acontece fisicamente: dois (ou mais) átomos não metálicos compartilham pares de elétrons de valência para formar moléculas discretas (por exemplo,
, , ). - O que mantém a ligação (interna às moléculas): pares de elétrons compartilhados (ligações covalentes).
- O que mantém as moléculas umas às outras: forças intermoleculares (não a ligação covalente em si). Essas forças intermoleculares podem ser: dipolo-dipolo, ligações de hidrogênio, forças de London (Van der Waals), íon-dipolo, etc.
- Propriedades típicas: muitos compostos moleculares têm baixos pontos de fusão e ebulição comparados com sólidos iônicos ou metálicos, são geralmente maus condutores elétricos no estado sólido e líquido (exceto quando ionizam), e existem como moléculas separadas.
Passo 5
Agora vamos usar essas características para classificar cada frase, uma por uma, justificando com calma (e removendo possíveis ambiguidades).
Frase (1): “Ocorre entre os elétrons de valência de dois átomos metálicos distintos;”
- Comentário: a descrição fala explicitamente de elétrons de valência em átomos metálicos e do papel desses elétrons no comportamento coletivo. Isso é a essência da ligação metálica.
- Conclusão: corresponde a
(Ligação metálica).
Passo 6
Frase (2): “É o tipo de ligação encontrada em condutores elétricos;”
- Avaliação: condutores elétricos macroscópicos normalmente são metais sólidos, que conduzem eletricidade porque têm elétrons de valência deslocalizados. Em contraste, sólidos iônicos não conduzem eletricidade enquanto sólidos (apenas quando fundidos ou em solução). Compostos covalentes moleculares, em geral, não conduzem.
- Portanto, a resposta mais direta e esperada em provas é: ligação metálica.
- Conclusão: corresponde a
(Ligação metálica).
Passo 7
Frase (3): “Ocorre entre um não metal e um metal;”
- Avaliação: quando um metal e um não metal se combinam, normalmente há transferência de elétrons do metal para o não metal, formando íons positivos e negativos — ou seja, ligações iônicas.
- Exemplo:
(metal) + (não metal) → formando . - Conclusão: corresponde a
(Iônica).
Passo 8
Frase (4): “Possui baixo ponto de fusão e ebulição quando comparada a outras ligações químicas;”
- Avaliação: compostos com ligações covalentes moleculares formam moléculas discretas unidas entre si por forças intermoleculares (geralmente bem mais fracas que as ligações iônicas fortes ou a coesão do mar de elétrons metálico). Portanto, costumam ter pontos de fusão e ebulição baixos.
- Conclusão: corresponde a
(Ligação covalente molecular).
Passo 9
Frase (5): “A ligação é mantida pela atração eletrostática entre as cargas opostas presentes nos ions;”
- Avaliação: essa frase descreve literalmente a essência da ligação iônica — atração entre cargas opostas (
e ). - Conclusão: corresponde a
(Iônica).
Passo 10
Frase (6): “Presente em ligas metálicas como bronze e latão;”
- Avaliação: ligas metálicas são misturas de metais (por exemplo, bronze = cobre + estanho; latão = cobre + zinco) que mantêm a estrutura metálica e as propriedades decorrentes do mar de elétrons. Isso é claramente característico da ligação metálica.
- Conclusão: corresponde a
(Ligação metálica).
Passo 11
Frase (7): “É mantida por forças intermoleculares que podem ser subdivididas em Forças de Van der Waals, Ligações de Hidrogênio, Dipolo-dipolo, Íon-dipolo, Dipolo induzido–dipolo induzido.”
- Avaliação: quando a descrição fala em forças intermoleculares (Van der Waals, ligações de hidrogênio etc.), está descrevendo as interações que unem moléculas em compostos covalentes moleculares — ou seja, a coesão entre moléculas, não a ligação covalente interna. Essa é a caraterística típica de substâncias moleculares.
- Conclusão: corresponde a
(Ligação covalente molecular).