Dê um exemplo para cada tipo de ligação química (lônica, metálica e covalente molecular), indique o nome da molécula e forneça os íons decorrentes na ligação iônica.

Passo 1

O enunciado pede três coisas: (1) um exemplo de ligação iônica, (2) um exemplo de ligação metálica e (3) um exemplo de ligação covalente molecular. Para cada exemplo devo indicar o nome da molécula (ou do elemento, no caso metálico). Além disso, para a ligação iônica é obrigatório fornecer os íons formados. As informações que temos são apenas esse pedido — não há dados numéricos ou figuras adicionais.

Passo 2

O que é ligação iônica (explicação didática passo a passo)?
  • Ideia central: ocorre transferência de elétrons entre átomos; um átomo perde elétrons e vira cátion (carga positiva) e outro ganha elétrons e vira ânion (carga negativa). A atração eletrostática entre cátion e ânion forma o composto iônico.
  • Por que isso acontece? Átomos tendem a alcançar configurações eletrônicas estáveis (como gases nobres). Perder ou ganhar elétrons pode levar a essa estabilidade.
  • Como identificar numa prova: geralmente é entre um metal (que perde elétrons) e um ametal (que ganha elétrons). Propriedades que ajudam a reconhecer: sólidos cristalinos, altos pontos de fusão, condutividade quando fundidos ou dissolvidos em água.
  • Exemplo geral: metal + ametal → composto iônico com íons.

Passo 3

Exemplo concreto de ligação iônica: NaCl (cloreto de sódio).
  • Passo a passo da formação (muito didático):
    1. O sódio ( Na) tem 1 elétron na sua camada de valência (configuração simplificada: camada externa com 1 elétron). Ele tende a perder esse elétron para ficar com configuração estável.
    2. A reação de perda é: Na \to Na^{+} + e^{-}.
    3. O cloro ( Cl) tem 7 elétrons na camada de valência, precisa de 1 elétron para completar o octeto. Ao ganhar um elétron: Cl + e^{-} \to Cl^{-}.
    4. O cátion Na^{+} e o ânion Cl^{-} atraem-se por forças eletrostáticas e formam o sólido iônico NaCl.
  • Íons resultantes (resposta exigida): Na^{+} e Cl^{-}.
  • Nome da substância: cloreto de sódio.

Passo 4

O que é ligação metálica (explicação didática)?
  • Ideia central: em um metal sólido, os átomos do metal “doam” seus elétrons de valência para um elétron móvel coletivo; isso forma uma rede de cátions imersa num “mar” ou “nuvem” de elétrons deslocalizados.
  • Consequências práticas: os elétrons deslocalizados permitem que metais conduzam eletricidade e calor; permitem também maleabilidade e ductilidade (átomos podem deslizar uns sobre os outros sem quebrar a ligação, porque o mar eletrônico se reorganiza).
  • Como identificar numa prova: substância formada por átomos metálicos puros ou ligas; símbolos elementares de metais; propriedades físicas típicas de metal.
  • Exemplo concreto: cobre — representamos o elemento como Cu. Nome: cobre (metal com ligação metálica). Não há “íons fixos” como em iônicos (há cátions na rede, mas normalmente representamos o metal pelo seu símbolo e descrevemos a nuvem eletrônica).

Passo 5

O que é ligação covalente molecular (explicação didática)?
  • Ideia central: átomos compartilham pares de elétrons para completar suas camadas de valência. O par compartilhado mantém os átomos unidos.
  • Tipos: pode ser apolar (compartilhamento igual entre átomos iguais) ou polar (compartilhamento desigual por diferença de eletronegatividade).
  • Como reconhecer numa prova: geralmente entre ametais; moléculas discretas (ex.: H_2O, CO_2, CH_4); baixos pontos de fusão/ebulição comparados a iônicos; não conduzem corrente na fase sólida.
  • Exemplo concreto e construção da estrutura (água):
    1. Fórmula: H_2O. Nome: água.
    2. Contagem de elétrons de valência: oxigênio tem 6 elétrons de valência; cada hidrogênio tem 1. Total de elétrons para distribuir em ligações: 6 + 1 + 1 = 8.
    3. Montagem: oxigênio compartilha um elétron com cada hidrogênio, formando duas ligações simples H\!-\!O\!-\!H. Assim cada hidrogênio “vê” 2 elétrons (configuração estável tipo gás nobre do H) e o oxigênio tem um octeto (8 elétrons) na sua camada.
    4. Resultado: ligação covalente (em H_2O é polar por causa da maior eletronegatividade do oxigênio, mas continua sendo covalente molecular).

Passo 6

Dicas rápidas para a prova (práticas e motivadoras):
  • Regra simples para decidir tipo de ligação:
    1. Metal + ametal → provável ligação iônica (ex.: NaCl).
    2. Metal puro ou liga de metais → ligação metálica (ex.: Cu, Fe, ligas como latão).
    3. Ametal + ametal → provável ligação covalente (ex.: H_2O, CO_2, CH_4).
  • Se aparecer pergunta pedindo íons, pense sempre em quais elétrons foram perdidos/ganhos e escreva os íons com cargas (ex.: Na^{+}, Cl^{-}).
  • Você consegue! Na hora da prova identifique primeiro os tipos de elementos envolvidos (metal/ametais) — isso já resolve grande parte rápido.

Resposta

Iônica: NaCl — cloreto de sódio; íons formados: Na^{+} e Cl^{-}
Metálica: Cu — cobre (ligação metálica, rede de cátions em mar de elétrons)
Covalente molecular: H_{2}O — água (ligações covalentes simples H–O–H)

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