Dê um exemplo para cada tipo de ligação química (lônica, metálica e covalente molecular), indique o nome da molécula e forneça os íons decorrentes na ligação iônica.
Passo 1
O enunciado pede três coisas: (1) um exemplo de ligação iônica, (2) um exemplo de ligação metálica e (3) um exemplo de ligação covalente molecular. Para cada exemplo devo indicar o nome da molécula (ou do elemento, no caso metálico). Além disso, para a ligação iônica é obrigatório fornecer os íons formados. As informações que temos são apenas esse pedido — não há dados numéricos ou figuras adicionais.
Passo 2
O que é ligação iônica (explicação didática passo a passo)?
- Ideia central: ocorre transferência de elétrons entre átomos; um átomo perde elétrons e vira cátion (carga positiva) e outro ganha elétrons e vira ânion (carga negativa). A atração eletrostática entre cátion e ânion forma o composto iônico.
- Por que isso acontece? Átomos tendem a alcançar configurações eletrônicas estáveis (como gases nobres). Perder ou ganhar elétrons pode levar a essa estabilidade.
- Como identificar numa prova: geralmente é entre um metal (que perde elétrons) e um ametal (que ganha elétrons). Propriedades que ajudam a reconhecer: sólidos cristalinos, altos pontos de fusão, condutividade quando fundidos ou dissolvidos em água.
- Exemplo geral: metal + ametal → composto iônico com íons.
Passo 3
Exemplo concreto de ligação iônica:
(cloreto de sódio).
- Passo a passo da formação (muito didático):
- O sódio (
) tem elétron na sua camada de valência (configuração simplificada: camada externa com elétron). Ele tende a perder esse elétron para ficar com configuração estável. - A reação de perda é:
. - O cloro (
) tem elétrons na camada de valência, precisa de elétron para completar o octeto. Ao ganhar um elétron: . - O cátion
e o ânion atraem-se por forças eletrostáticas e formam o sólido iônico .
- O sódio (
- Íons resultantes (resposta exigida):
e . - Nome da substância: cloreto de sódio.
Passo 4
O que é ligação metálica (explicação didática)?
- Ideia central: em um metal sólido, os átomos do metal “doam” seus elétrons de valência para um elétron móvel coletivo; isso forma uma rede de cátions imersa num “mar” ou “nuvem” de elétrons deslocalizados.
- Consequências práticas: os elétrons deslocalizados permitem que metais conduzam eletricidade e calor; permitem também maleabilidade e ductilidade (átomos podem deslizar uns sobre os outros sem quebrar a ligação, porque o mar eletrônico se reorganiza).
- Como identificar numa prova: substância formada por átomos metálicos puros ou ligas; símbolos elementares de metais; propriedades físicas típicas de metal.
- Exemplo concreto: cobre — representamos o elemento como
. Nome: cobre (metal com ligação metálica). Não há “íons fixos” como em iônicos (há cátions na rede, mas normalmente representamos o metal pelo seu símbolo e descrevemos a nuvem eletrônica).
Passo 5
O que é ligação covalente molecular (explicação didática)?
- Ideia central: átomos compartilham pares de elétrons para completar suas camadas de valência. O par compartilhado mantém os átomos unidos.
- Tipos: pode ser apolar (compartilhamento igual entre átomos iguais) ou polar (compartilhamento desigual por diferença de eletronegatividade).
- Como reconhecer numa prova: geralmente entre ametais; moléculas discretas (ex.:
, , ); baixos pontos de fusão/ebulição comparados a iônicos; não conduzem corrente na fase sólida. - Exemplo concreto e construção da estrutura (água):
- Fórmula:
. Nome: água. - Contagem de elétrons de valência: oxigênio tem
elétrons de valência; cada hidrogênio tem . Total de elétrons para distribuir em ligações: . - Montagem: oxigênio compartilha um elétron com cada hidrogênio, formando duas ligações simples
. Assim cada hidrogênio “vê” 2 elétrons (configuração estável tipo gás nobre do H) e o oxigênio tem um octeto (8 elétrons) na sua camada. - Resultado: ligação covalente (em
é polar por causa da maior eletronegatividade do oxigênio, mas continua sendo covalente molecular).
- Fórmula:
Passo 6
Dicas rápidas para a prova (práticas e motivadoras):
- Regra simples para decidir tipo de ligação:
- Metal + ametal → provável ligação iônica (ex.:
). - Metal puro ou liga de metais → ligação metálica (ex.:
, , ligas como latão). - Ametal + ametal → provável ligação covalente (ex.:
, , ).
- Metal + ametal → provável ligação iônica (ex.:
- Se aparecer pergunta pedindo íons, pense sempre em quais elétrons foram perdidos/ganhos e escreva os íons com cargas (ex.:
, ). - Você consegue! Na hora da prova identifique primeiro os tipos de elementos envolvidos (metal/ametais) — isso já resolve grande parte rápido.
Resposta
Iônica:
— cloreto de sódio; íons formados:
e
Metálica: — cobre (ligação metálica, rede de cátions em mar de elétrons)
Covalente molecular: — água (ligações covalentes simples H–O–H)
Metálica:
Covalente molecular: