III. 4 No Procedimento 5, efetuou-se a reação entre o hidróxido de sódio (\mathrm{NaOH}) e o ácido clorídrico (HCl). Escreva a equação química correspondente nas formas molecular, iônica e iônica simplificada, devidamente balanceada. Lembre-se de que toda equação química precisa incluir os estados físicos de reagentes e produtos.

Passo 1

O enunciado pede para escrever a reação entre o hidróxido de sódio e o ácido clorídrico nas três formas: molecular, iônica completa e iônica simplificada (net ionic), todas balanceadas e com os estados físicos. Aqui vamos usar os conceitos de reação de neutralização ácido–base e dissociação de eletrólitos fortes.

Passo 2

Para a equação molecular basta juntar os reagentes e produtos, lembrando que NaOH e HCl em solução aquosa são fortes eletrólitos, mas na forma molecular escrevemos assim: \mathrm{NaOH_{(aq)} + HCl_{(aq)} \;\longrightarrow\; NaCl_{(aq)} + H_{2}O_{(l)}} Essa equação já está balanceada (1 mol de cada reagente gera 1 mol de cada produto) e inclui os estados físicos.

Passo 3

Na forma iônica completa, separamos todos os compostos fortes em seus íons constituintes: \mathrm{Na^{+}_{(aq)} + OH^{-}_{(aq)} + H^{+}_{(aq)} + Cl^{-}_{(aq)} \;\longrightarrow\; Na^{+}_{(aq)} + Cl^{-}_{(aq)} + H_{2}O_{(l)}} Aqui vemos que \mathrm{Na^{+}} e \mathrm{Cl^{-}} aparecem de ambos os lados como íons espectadores.

Passo 4

Eliminando os íons espectadores \mathrm{Na^{+}_{(aq)}} e \mathrm{Cl^{-}_{(aq)}}, obtemos a equação iônica simplificada (net ionic): \mathrm{H^{+}_{(aq)} + OH^{-}_{(aq)} \;\longrightarrow\; H_{2}O_{(l)}}

Resposta

Equação molecular: \mathrm{NaOH_{(aq)} + HCl_{(aq)} \;\longrightarrow\; NaCl_{(aq)} + H_{2}O_{(l)}} Equação iônica completa: \mathrm{Na^{+}_{(aq)} + OH^{-}_{(aq)} + H^{+}_{(aq)} + Cl^{-}_{(aq)} \;\longrightarrow\; Na^{+}_{(aq)} + Cl^{-}_{(aq)} + H_{2}O_{(l)}} Equação iônica simplificada (net ionic): \mathrm{H^{+}_{(aq)} + OH^{-}_{(aq)} \;\longrightarrow\; H_{2}O_{(l)}}

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