III. 4 No Procedimento 5, efetuou-se a reação entre o hidróxido de sódio
e o ácido clorídrico (HCl). Escreva a equação química correspondente nas formas molecular, iônica e iônica simplificada, devidamente balanceada. Lembre-se de que toda equação química precisa incluir os estados físicos de reagentes e produtos.
Passo 1
O enunciado pede para escrever a reação entre o hidróxido de sódio e o ácido clorídrico nas três formas: molecular, iônica completa e iônica simplificada (net ionic), todas balanceadas e com os estados físicos. Aqui vamos usar os conceitos de reação de neutralização ácido–base e dissociação de eletrólitos fortes.
Passo 2
Para a equação molecular basta juntar os reagentes e produtos, lembrando que NaOH e HCl em solução aquosa são fortes eletrólitos, mas na forma molecular escrevemos assim:
Essa equação já está balanceada (1 mol de cada reagente gera 1 mol de cada produto) e inclui os estados físicos.
Passo 3
Na forma iônica completa, separamos todos os compostos fortes em seus íons constituintes:
Aqui vemos que
e
aparecem de ambos os lados como íons espectadores.
Passo 4
Eliminando os íons espectadores
e
, obtemos a equação iônica simplificada (net ionic):
Resposta
Equação molecular:
Equação iônica completa:
Equação iônica simplificada (net ionic):