Imagine que colocamos
de
um recipiente de 500 mL e que a amostra atingiu o equilíbrio com os produtos de decomposição tricloreto de fósforo e gás cloro em
, em que
. As três substâncias são gases em
.
(a) Determine a composição da mistura no equilíbrio. R: PCls:
atm; Cl2: 1,26 atm
(b) Qual o percentual de decomposição de
?
(a) Determine a composição da mistura no equilíbrio. R: PCls:
(b) Qual o percentual de decomposição de
Passo 1
O enunciado trata da decomposição gasosa
em um frasco de
a
, partindo de
de
. A constante de equilíbrio em pressão é
. Para resolver, vamos (1) calcular a pressão inicial de
, (2) montar um ICE em pressões, (3) usar
para achar a variação
, (4) obter as pressões de equilíbrio e (5) o percentual de decomposição.
Passo 2
Calcular a pressão inicial de
:
massa molar , logo
massa molar
Pela equação de estado dos gases ideais,
Passo 3
Montamos o ICE em pressões, usando
para o quanto de
se decompõe (em atm):
A expressão de
é
Passo 4
Resolvendo
Pela fórmula de Bhaskara,
Passo 5
As pressões de equilíbrio são
Passo 6
O percentual de decomposição de
é a fração de sua pressão inicial que se decompôs:
Resposta
(a)
;
;
(b)
(b)