Considere água e glicerol
. Quais as interações intermoleculares que ocorrem entre uma molécula de água e uma molécula de glicerol.
Passo 1
O enunciado pede para identificar as interações intermoleculares entre uma molécula de água e uma molécula de glicerol, cuja fórmula é
. O conteúdo envolvido é química física, mais especificamente tipos de interações intermoleculares (forças de Van der Waals, dipolo-dipolo e ligações de hidrogênio).
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar as principais categorias de interações intermoleculares:
- Forças de dispersão de London: atuam entre todas as moléculas, surgem de flutuações momentâneas na distribuição de elétrons.
- Interações dipolo-dipolo: ocorrem entre moléculas polares permanentes, que têm extremidades com carga parcial.
- Ligações de hidrogênio: tipo especial de dipolo-dipolo forte, quando há um hidrogênio ligado a átomos muito eletronegativos (F, O ou N) interagindo com pares livres de elétrons desses átomos.
Passo 3
Agora, analisando água e glicerol:
- A água
é uma molécula polar, capaz de doar e receber ligações de hidrogênio (o H ligado ao O pode doar, e o par livre do O pode receber). - O glicerol tem três grupos hidroxila
, cada um com um hidrogênio ligado a oxigênio e um par livre no oxigênio, logo também pode doar e receber ligações de hidrogênio.
Passo 4
Entre uma molécula de água e uma de glicerol ocorrem simultaneamente:
- Ligações de hidrogênio do tipo O–H
O, em que o H de um –OH (da água ou do glicerol) interage com o par livre de oxigênio do outro. - Interações dipolo-dipolo gerais, dadas as moléculas polares.
- Forças de dispersão de London, presentes sempre que há nuvens eletrônicas próximas.
Resposta
As interações intermoleculares entre água e glicerol são:
– Ligações de hidrogênio (O–H O)
– Interações dipolo-dipolo
– Forças de dispersão de London
– Ligações de hidrogênio (O–H
– Interações dipolo-dipolo
– Forças de dispersão de London