Qual o indicador utilizado nas titulações iodométricas?
Passo 1
Você perguntou: “Qual o indicador utilizado nas titulações iodométricas?”
Informações dadas pelo enunciado: nenhuma além da pergunta em si.
O objetivo aqui é responder qual é o indicador usado e explicar didaticamente por que e como ele funciona, para que você saiba usar na prática numa prova ou no laboratório.
Informações dadas pelo enunciado: nenhuma além da pergunta em si.
O objetivo aqui é responder qual é o indicador usado e explicar didaticamente por que e como ele funciona, para que você saiba usar na prática numa prova ou no laboratório.
Passo 2
O que é uma titulação iodométrica (em termos bem simples): é uma titulação em que o analito ou um reagente gerado na amostra produz iodo (
) e esse iodo é titulado com uma solução padrão de tiossulfato (
). A identificação visual do ponto de equivalência depende de um indicador que reage com o iodo e muda de cor.
Passo 3
As reações principais que aparecem nas titulações iodométricas (vou explicar cada uma):
Explicação: o iodo (
) em presença de excesso de iodeto (
, vindo geralmente de
) forma o triiodeto
, que é a espécie que fica dissolvida e que forma o complexo de cor com o amido.
A reação de titulação com tiossulfato é:
A reação de titulação com tiossulfato é:
Explicação: cada mol de
consome
mols de
. No ponto final ideal, todo o
foi reduzido a
.
Passo 4
Qual o indicador usado? Resposta direta (explicação em seguida): o indicador utilizado é a solução de amido (amido/fécula).
Por que o amido? Porque o amido (especificamente a fração amilose) forma um complexo de inclusão com que apresenta coloração azul‑escura/azul‑preta muito intensa e facilmente perceptível. Esse complexo é muito sensível a pequenas quantidades de iodo, o que permite ver claramente quando ainda existe iodo livre na solução.
Por que o amido? Porque o amido (especificamente a fração amilose) forma um complexo de inclusão com
Passo 5
Como o indicador de amido funciona na prática (passo a passo de uso - o que você deve saber e fazer na prova/laboratório):
- Adicione
quando for necessário manter o iodo em solução como (muitas titulações já pedem isso). - Não adicione a solução de amido no início da titulação se houver muito iodo: o complexo pode ficar coloidal e dificultar o desaparecimento limpo da cor. A recomendação prática é acrescentar a solução de amido quando a solução já estiver esmaecendo, isto é, quando faltar pouco para o ponto final (normalmente quando restarem umas poucas gotas de iodo, ou por volta de
do volume esperado para completar). - Ao titular com
, a mistura passará de azul‑escuro (presença de +amido) para incolor quando todo o iodo for consumido. A perda súbita da cor azul indica o ponto final.
Passo 6
Dicas importantes e armadilhas (coisas que costumam cair na prova ou no laboratório):
- Se você colocar amido muito cedo, a cor azul pode ficar fraca e o ponto final impreciso. Por isso adicionar perto do final é regra prática.
- A complexação amido–
é sensível a temperatura: em altas temperaturas o complexo pode ser menos estável. Em titulações aqueça pouco. - Soluções muito alcalinas ou oxidantes fortes que decomponham amido também atrapalham; verifique o meio reacional recomendado.
- Em algumas análises instrumentais (potenciométrica, amperométrica) não se usa amido porque detectores eletrônicos substituem o indicador visual.
Passo 7
Exemplo rápido (para fixar): suponha que você tem uma amostra que liberou
; você adiciona
, adiciona algumas gotas de amido quando a solução está bem clara, e titula com
. Enquanto houver
a solução fica azul; quando o azul some ao adicionar tiossulfato, atingiu o ponto final. Lembre: a reação que está acontecendo é
Resposta
Amido (solução de amido, que forma complexo azul com
).