Qual o indicador utilizado nas titulações iodométricas?

Passo 1

Você perguntou: “Qual o indicador utilizado nas titulações iodométricas?”
Informações dadas pelo enunciado: nenhuma além da pergunta em si.
O objetivo aqui é responder qual é o indicador usado e explicar didaticamente por que e como ele funciona, para que você saiba usar na prática numa prova ou no laboratório.

Passo 2

O que é uma titulação iodométrica (em termos bem simples): é uma titulação em que o analito ou um reagente gerado na amostra produz iodo ( \mathrm{I_2}) e esse iodo é titulado com uma solução padrão de tiossulfato ( \mathrm{S_2O_3^{2-}}). A identificação visual do ponto de equivalência depende de um indicador que reage com o iodo e muda de cor.

Passo 3

As reações principais que aparecem nas titulações iodométricas (vou explicar cada uma):
\mathrm{I_2 + I^- \rightleftharpoons I_3^-}
Explicação: o iodo ( \mathrm{I_2}) em presença de excesso de iodeto ( \mathrm{I^-}, vindo geralmente de \mathrm{KI}) forma o triiodeto \mathrm{I_3^-}, que é a espécie que fica dissolvida e que forma o complexo de cor com o amido.
A reação de titulação com tiossulfato é:
\mathrm{I_2 + 2\,S_2O_3^{2-} \rightarrow 2\,I^- + S_4O_6^{2-}}
Explicação: cada mol de \mathrm{I_2} consome 2 mols de \mathrm{S_2O_3^{2-}}. No ponto final ideal, todo o \mathrm{I_2} foi reduzido a \mathrm{I^-}.

Passo 4

Qual o indicador usado? Resposta direta (explicação em seguida): o indicador utilizado é a solução de amido (amido/fécula).
Por que o amido? Porque o amido (especificamente a fração amilose) forma um complexo de inclusão com \mathrm{I_3^-} que apresenta coloração azul‑escura/azul‑preta muito intensa e facilmente perceptível. Esse complexo é muito sensível a pequenas quantidades de iodo, o que permite ver claramente quando ainda existe iodo livre na solução.

Passo 5

Como o indicador de amido funciona na prática (passo a passo de uso - o que você deve saber e fazer na prova/laboratório):
  • Adicione \mathrm{KI} quando for necessário manter o iodo em solução como \mathrm{I_3^-} (muitas titulações já pedem isso).
  • Não adicione a solução de amido no início da titulação se houver muito iodo: o complexo pode ficar coloidal e dificultar o desaparecimento limpo da cor. A recomendação prática é acrescentar a solução de amido quando a solução já estiver esmaecendo, isto é, quando faltar pouco para o ponto final (normalmente quando restarem umas poucas gotas de iodo, ou por volta de \tfrac{1}{10} do volume esperado para completar).
  • Ao titular com \mathrm{S_2O_3^{2-}}, a mistura passará de azul‑escuro (presença de \mathrm{I_3^-}+amido) para incolor quando todo o iodo for consumido. A perda súbita da cor azul indica o ponto final.

Passo 6

Dicas importantes e armadilhas (coisas que costumam cair na prova ou no laboratório):
  • Se você colocar amido muito cedo, a cor azul pode ficar fraca e o ponto final impreciso. Por isso adicionar perto do final é regra prática.
  • A complexação amido– \mathrm{I_3^-} é sensível a temperatura: em altas temperaturas o complexo pode ser menos estável. Em titulações aqueça pouco.
  • Soluções muito alcalinas ou oxidantes fortes que decomponham amido também atrapalham; verifique o meio reacional recomendado.
  • Em algumas análises instrumentais (potenciométrica, amperométrica) não se usa amido porque detectores eletrônicos substituem o indicador visual.

Passo 7

Exemplo rápido (para fixar): suponha que você tem uma amostra que liberou \mathrm{I_2}; você adiciona \mathrm{KI}, adiciona algumas gotas de amido quando a solução está bem clara, e titula com \mathrm{Na_2S_2O_3}. Enquanto houver \mathrm{I_3^-} a solução fica azul; quando o azul some ao adicionar tiossulfato, atingiu o ponto final. Lembre: a reação que está acontecendo é
\mathrm{I_2 + 2\,S_2O_3^{2-} \rightarrow 2\,I^- + S_4O_6^{2-}}.

Resposta

Amido (solução de amido, que forma complexo azul com \mathrm{I_3^-}).

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