Indicar agente redutor e agente oxidante das seguintes reações:
\mathrm{H}_{2} \mathrm{~S}+3 / 2 \mathrm{O}_{2} \rightarrow \mathrm{SO}_{2}+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O} (Processo Claus)

Passo 1

O enunciado nos dá a reação redox do Processo Claus
\mathrm{H}_{2}\mathrm{S} + \tfrac{3}{2}\mathrm{O}_{2} \;\longrightarrow\; \mathrm{SO}_{2} + \mathrm{H}_{2}\mathrm{O}
e pede para identificar o agente redutor e o agente oxidante. Para isso, vamos atribuir números de oxidação e ver quem se oxida e quem se reduz.

Passo 2

Atribuímos números de oxidação n.o. a cada elemento:
  • Em \mathrm{H}_{2}\mathrm{S}: \mathrm{H} tem +1 e, como a molécula é neutra, \mathrm{S} fica com n.o. = -2.
  • Em \mathrm{O}_{2}: cada átomo de \mathrm{O} tem n.o. = 0.
  • Em \mathrm{SO}_{2}: cada \mathrm{O} vale -2, logo \mathrm{S} deve ter n.o. = +4 (pois +4 + 2\cdot(-2)=0).
  • Em \mathrm{H}_{2}\mathrm{O}: \mathrm{H} tem +1 e \mathrm{O} tem -2.

Passo 3

Comparamos os números de oxidação:
  • O enxofre em \mathrm{H}_{2}\mathrm{S} vai de -2 para +4 em \mathrm{SO}_{2}: houve perda de elétrons (oxidação).
  • O oxigênio em \mathrm{O}_{2} vai de 0 para -2 em \mathrm{SO}_{2} e \mathrm{H}_{2}\mathrm{O}: houve ganho de elétrons (redução).

Passo 4

Em uma reação redox:
  • Quem se oxida (perde elétrons) é o agente redutor. Aqui, \mathrm{H}_{2}\mathrm{S} se oxida.
  • Quem se reduz (ganha elétrons) é o agente oxidante. Aqui, \mathrm{O}_{2} se reduz.

Resposta

Agente redutor: \mathrm{H}_{2}\mathrm{S}
Agente oxidante: \mathrm{O}_{2}

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