Indicar agente redutor e agente oxidante das seguintes reações:
\mathrm{Cl}_{2}+2 \mathrm{NaOH} \rightarrow \mathrm{NaCl}+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}+\mathrm{NaOCl} (Produção de hipoclorito de sódio)

Passo 1

O enunciado pede para identificarmos o agente oxidante e o agente redutor na reação de disproportionação do cloro em meio básico:
\mathrm{Cl}_2 + 2\,\mathrm{NaOH} \;\longrightarrow\; \mathrm{NaCl} + \mathrm{H_2O} + \mathrm{NaOCl}.
O conteúdo envolvido é oxirredução, e vamos precisar atribuir números de oxidação aos cloros para ver quais se oxidam e quais se reduzem.

Passo 2

Atribuímos o número de oxidação (n.o.) do cloro em cada espécie:
  • Em \mathrm{Cl}_2, cada átomo de cloro tem \mathrm{n.o.} = 0.
  • Em \mathrm{NaCl}, o cloro tem \mathrm{n.o.} = -1.
  • Em \mathrm{NaOCl}, o cloro tem \mathrm{n.o.} = +1.

Passo 3

Comparamos as mudanças de n.o. do cloro:
  • De 0 para -1 ocorreu ganho de elétron (redução).
  • De 0 para +1 ocorreu perda de elétron (oxidação).

Passo 4

Definições:
  • Agente oxidante é quem sofre redução (ganha elétrons). Aqui, parte do \mathrm{Cl}_2 é reduzida a \mathrm{Cl}^- em \mathrm{NaCl}. Logo, \mathrm{Cl}_2 age como agente oxidante.
  • Agente redutor é quem sofre oxidação (perde elétrons). Aqui, outra parte de \mathrm{Cl}_2 é oxidada a \mathrm{ClO}^- em \mathrm{NaOCl}. Logo, \mathrm{Cl}_2 também age como agente redutor.

Resposta

Agente oxidante: \mathrm{Cl}_2
Agente redutor: \mathrm{Cl}_2

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