Indicar agente redutor e agente oxidante das seguintes reações:
\mathrm{CO}+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O} \rightarrow \mathrm{CO}_{2}+\mathrm{H}_{2} (Produção de Hidrogênio)

Passo 1

O enunciado apresenta a reação \mathrm{CO} + \mathrm{H}_2\mathrm{O} \rightarrow \mathrm{CO}_2 + \mathrm{H}_2
e pede para identificarmos o agente redutor e o agente oxidante. O conteúdo envolve reação de oxirredução, para a qual vamos usar os números de oxidação de cada átomo nas espécies envolvidas.

Passo 2

Atribuímos os números de oxidação (NOX) conforme regras padrão:
  • Em \mathrm{CO}, O tem NOX -2, logo C = +2.
  • Em \mathrm{CO}_2, cada O tem NOX -2, total de -4, logo C = +4.
  • Em \mathrm{H}_2\mathrm{O}, cada H tem NOX +1 e O = -2.
  • Em \mathrm{H}_2, cada H tem NOX 0.

Passo 3

Comparamos as variações de NOX:
  • Para o carbono: de +2 (em \mathrm{CO}) para +4 (em \mathrm{CO}_2), ou seja, ocorre oxidação do carbono.
  • Para o hidrogênio: de +1 (em \mathrm{H}_2\mathrm{O}) para 0 (em \mathrm{H}_2), ou seja, ocorre redução do hidrogênio.

Passo 4

Na oxirredução:
  • A espécie que sofre oxidação (cede elétrons) é o agente redutor. Aqui, \mathrm{CO} é oxidado, logo é o agente redutor.
  • A espécie que sofre redução (recebe elétrons) é o agente oxidante. Aqui, \mathrm{H}_2\mathrm{O} é reduzida, logo é o agente oxidante.

Resposta

Agente redutor: \mathrm{CO}
Agente oxidante: \mathrm{H}_2\mathrm{O}

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