Indicar agente redutor e agente oxidante das seguintes reações:
\mathrm{C}_{\mathbf{n}} \mathrm{H}_{\mathbf{m}}+\mathbf{n} \mathrm{H}_{2} \mathrm{O} \rightarrow \mathbf{n} \mathrm{CO}+(\mathbf{m} / \mathbf{2}+\mathbf{n}) \mathrm{H}_{2} (Produção de Hidrogênio - Reforma à vapor)

Passo 1

O enunciado dá a reação de reforma a vapor
\mathrm{C}_n\mathrm{H}_m \;+\; n\,\mathrm{H}_2\mathrm{O} \;\longrightarrow\; n\,\mathrm{CO}\;+\;\bigl(\tfrac{m}{2}+n\bigr)\,\mathrm{H}_2
e pede para identificar qual espécie é agente redutor e qual é agente oxidante. Para isso, vamos atribuir números de oxidação e ver quem é oxidado e quem é reduzido.

Passo 2

Atribuímos números de oxidação (NO):
  • Na molécula \mathrm{C}_n\mathrm{H}_m, cada H vale +1, logo o C médio vale
\mathrm{NO}\text{(C)}= -\frac{m}{n}.
  • No \mathrm{CO}, O=-2 e a molécula é neutra, então C=+2.
  • Em \mathrm{H}_2\mathrm{O}, H=+1.
  • Em \mathrm{H}_2, H=0.

Passo 3

Comparando as variações de NO:
  • O C vai de -\tfrac{m}{n} em \mathrm{C}_n\mathrm{H}_m para +2 em \mathrm{CO}; seu NO aumenta, ou seja, perde elétronsoxidação.
  • O H vai de +1 em \mathrm{H}_2\mathrm{O} para 0 em \mathrm{H}_2; seu NO diminui, ou seja, ganha elétronsredução.

Passo 4

Pelo conceito:
  • Agente redutor é quem cede elétrons (sofre oxidação) → \mathrm{C}_n\mathrm{H}_m.
  • Agente oxidante é quem recebe elétrons (sofre redução) → \mathrm{H}_2\mathrm{O}.

Resposta

Agente redutor: \mathrm{C}_n\mathrm{H}_m
Agente oxidante: \mathrm{H}_2\mathrm{O}

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