Indicar agente redutor e agente oxidante das seguintes reações:
\mathrm{C}_{2} \mathrm{H}_{5} \mathrm{SH}+\mathrm{H}_{2} \rightarrow \mathrm{C}_{2} \mathrm{H}_{6}+\mathrm{H}_{2} \mathrm{~S} (Hidrodessulfurização de combustível)

Passo 1

O enunciado mostra a reação de hidrodesulfurização de um tioálcool:
\mathrm{C}_{2}\mathrm{H}_{5}\mathrm{SH} + \mathrm{H}_{2} \longrightarrow \mathrm{C}_{2}\mathrm{H}_{6} + \mathrm{H}_{2}\mathrm{S}.
O conteúdo aqui é análise de óxido-redução por meio de números de oxidação para identificar quem é oxidante e quem é redutor.

Passo 2

Vamos atribuir números de oxidação (n.o.) aos átomos que mudam de espécie:
– Em \mathrm{H}_2, o n.o. do hidrogênio é 0.
– Em ligações \mathrm{C}\!-\!\mathrm{H}, o H fica com n.o. +1.
Logo, ao passar de \mathrm{H}_2 para parte dos hidrogênios em \mathrm{C}_{2}\mathrm{H}_{6} e em \mathrm{H}_{2}\mathrm{S}, cada átomo de H vai de 0 para +1.

Passo 3

Como o n.o. do hidrogênio aumenta de 0 para +1, o hidrogênio foi oxidado. Em todo processo de oxirredução:
– Quem é oxidado é o agente redutor (fornece elétrons).
– Quem é reduzido é o agente oxidante (recebe elétrons).

Passo 4

Aqui, \mathrm{H}_2 foi oxidado (seu n.o. subiu), portanto \mathrm{H}_2 é o agente redutor. O composto orgânico \mathrm{C}_{2}\mathrm{H}_{5}\mathrm{SH} sofre redução (recebe hidrogênios oriundos da oxidação de \mathrm{H}_2), logo ele é o agente oxidante.

Resposta

Agente redutor: \mathrm{H}_{2}
Agente oxidante: \mathrm{C}_{2}\mathrm{H}_{5}\mathrm{SH}

Exercícios relacionados