Indicar, em cada grupo, que estrutura mais contribui para o híbrido de ressonância. Explique.
R-N-stackrel+C=O R-N=stackrel+C-O

Passo 1

Beleza, vamos lá! O enunciado tá pedindo o seguinte: na amida representada por dois desenhos de ressonância

  1. a gente precisa decidir qual dessas duas contribui mais pro híbrido de ressonância. O conteúdo é Ressonância em Química Orgânica e vamos usar:
  • Cálculo de carga formal
  • Regra do octeto completo
  • Princípio de que carga negativa prefere átomo mais eletronegativo

Passo 2

Primeiro, vamos ver as cargas formais e o octeto em cada átomo:
Estrutura 1:
R–N̶–C⁺=O
  • Nitrogênio tem carga –1, carbono +1, oxigênio 0
  • Todos os átomos têm 8 elétrons no entorno, então o octeto está fechado.
Estrutura 2:
R–N= C⁺–O̶
  • Oxigênio ficou com carga –1, carbono +1, nitrogênio 0
  • De novo, todo mundo com octeto completo.
Ou seja, nenhuma das duas viola o octeto.

Passo 3

Como as duas têm separação de carga (+1 no C e –1 em N ou O) e o octeto está ok, o fator decisivo é a eletronegatividade:
  • Oxigênio (3,5 na escala de Pauling) é mais eletronegativo que nitrogênio (3,0).
  • Isso significa que é mais “confortável” para a carga negativa ficar onde o átomo segura melhor elétron (no O).

Passo 4

Logo, a estrutura 2 é mais estável e contribui mais pro híbrido. Em outras palavras, a carga negativa prefere o oxigênio, e o carbono positivo acaba ficando igual nos dois casos, então ganha quem coloca o “–” no O.

Resposta

A estrutura que mais contribui é
R - N = C - O,
porque o oxigênio, sendo mais eletronegativo, estabiliza melhor a carga negativa do que o nitrogênio.

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