Indique os ácidos conjugados das seguintes bases:
\mathrm{H}_{3} \mathrm{C} \mathrm{NH}_{2}

Passo 1

O enunciado pede o ácido conjugado da base metilamina, cuja fórmula é \mathrm{CH_{3}NH_{2}}. No modelo de Br\o nsted–Lowry, o ácido conjugado de uma base é o íon (ou molécula) que se forma quando a base aceita um próton \mathrm{H^{+}}.

Passo 2

Para encontrar o ácido conjugado, escrevemos a reação de protonação da base:
\mathrm{CH_{3}NH_{2} + H^{+} \longrightarrow CH_{3}NH_{3}^{+}}
Portanto, após ganhar um próton, a metilamina \mathrm{CH_{3}NH_{2}} torna-se o cátion metilamônio \mathrm{CH_{3}NH_{3}^{+}}, que é o seu ácido conjugado.

Resposta

O ácido conjugado de \mathrm{CH_{3}NH_{2}} é \mathrm{CH_{3}NH_{3}^{+}}.

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