Indique os ácidos conjugados das seguintes bases:
\mathrm{H}_{3} \mathrm{CCOO}^{-}

Passo 1

O enunciado nos pede para encontrar o ácido conjugado da base \mathrm{H_{3}CCOO^{-}}, que é a base acetato ( \mathrm{CH_{3}COO^{-}}). O conteúdo aqui é ácido–base de Br\o{}nsted–Lowry, em que um ácido conjugado de uma base se obtém adicionando-se um próton ( \mathrm{H^{+}}) à base.

Passo 2

Pela definição de Br\o{}nsted–Lowry, o ácido conjugado de uma base é a espécie resultante da reação da base com um próton:
\text{base} + \mathrm{H^{+}} \;\longrightarrow\; \text{ácido conjugado}á

Passo 3

Aplicando isso à base dada:
\mathrm{CH_{3}COO^{-}} + \mathrm{H^{+}} \;\longrightarrow\; \mathrm{CH_{3}COOH}

Resposta

O ácido conjugado de \mathrm{H_{3}CCOO^{-}} é \mathrm{CH_{3}COOH}.

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