Indique os agentes redutor e agente oxidante das seguintes reações:
Aluminotermia do óxido de cromo (III):
\mathrm{Cr}_{2} \mathrm{O}_{3}+2 \mathrm{Al} \rightarrow 2 \mathrm{Cr}+\mathrm{Al}_{2} \mathrm{O}_{3}

Passo 1

O enunciado apresenta a reação de aluminotermia do óxido de cromo(III):
\mathrm{Cr}_{2}\mathrm{O}_{3} + 2\,\mathrm{Al} \;\longrightarrow\; 2\,\mathrm{Cr} + \mathrm{Al}_{2}\mathrm{O}_{3}
O conteúdo é reação de oxirredução: para identificar agente redutor e agente oxidante, vamos usar números de oxidação e o conceito de que quem perde elétrons é oxidado (logo é redutor) e quem ganha elétrons é reduzido (logo é oxidante).

Passo 2

Atribuímos números de oxidação nox a cada elemento:
  • Em \mathrm{Cr}_{2}\mathrm{O}_{3}: cada oxigênio vale -2, totalizando -6; para a soma dar zero, cada cromo vale +3.
  • Em \mathrm{Al} elementar: nox(\mathrm{Al}) = 0.
  • Em \mathrm{Cr} elementar no produto: nox(\mathrm{Cr}) = 0.
  • Em \mathrm{Al}_{2}\mathrm{O}_{3}: cada oxigênio vale -2, totalizando -6; para a neutralidade, cada alumínio vale +3.

Passo 3

Comparando variações de nox:
  • Alumínio: de 0 em \mathrm{Al} passa para +3 em \mathrm{Al}_{2}\mathrm{O}_{3}. Houve aumento de nox, ou seja, perdeu elétrons → foi oxidado.
  • Cromo: de +3 em \mathrm{Cr}_{2}\mathrm{O}_{3} passa para 0 em \mathrm{Cr}. Houve diminuição de nox, ou seja, ganhou elétrons → foi reduzido.

Passo 4

Pelo conceito de redox:
  • Quem sofre oxidação (Al) é o agente redutor.
  • Quem sofre redução \mathrm{Cr}_{2}\mathrm{O}_{3} é o agente oxidante.

Resposta

Agente redutor: \mathrm{Al}
Agente oxidante: \mathrm{Cr}_{2}\mathrm{O}_{3}

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