Indique os agentes redutor e agente oxidante das seguintes reações:
Ustulação da Galena:
\mathrm{PbS}+3 / 2 \mathrm{O}_{2} \rightarrow \mathrm{PbO}+\mathrm{SO}_{2}

Passo 1

O enunciado apresenta a reação de ustulação da galena
\mathrm{PbS} + \tfrac32\,\mathrm{O}_2 \;\longrightarrow\; \mathrm{PbO} + \mathrm{SO}_2
e pede para identificar o agente redutor e o agente oxidante. O conteúdo aqui é oxirredução e vamos usar o conceito de número de oxidação (NO) para ver quem é oxidado e quem é reduzido.

Passo 2

Determine os números de oxidação de cada elemento nos reagentes e produtos:
  • Em \mathrm{PbS}:
  • NO \mathrm{Pb}= +2 (para equilibrar o enxofre)
  • NO \mathrm{S}= -2
  • Em \mathrm{O}_2: NO \mathrm{O}= 0
  • Em \mathrm{PbO}:
  • NO \mathrm{Pb}= +2
  • NO \mathrm{O}= -2
  • Em \mathrm{SO}_2:
  • NO \mathrm{O}= -2
  • Satisfazendo a soma igual a zero, NO \mathrm{S}= +4

Passo 3

Compare as variações de NO para cada elemento que muda:
  • Enxofre: de -2 em \mathrm{PbS} para +4 em \mathrm{SO}_2. Houve aumento de NO, logo o enxofre foi oxidado.
  • Oxigênio: de 0 em \mathrm{O}_2 para -2 em \mathrm{PbO} e \mathrm{SO}_2. Houve diminuição de NO, logo o oxigênio foi reduzido.

Passo 4

Em reações de oxirredução:
  • Quem é oxidado (perde elétrons) atua como agente redutor. Aqui, o enxofre em \mathrm{PbS} é oxidado, portanto \mathrm{PbS} é o agente redutor.
  • Quem é reduzido (ganha elétrons) atua como agente oxidante. Aqui, \mathrm{O}_2 é reduzido, portanto \mathrm{O}_2 é o agente oxidante.

Resposta

Agente redutor: \mathrm{PbS}
Agente oxidante: \mathrm{O}_2

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