Indique os agentes redutor e agente oxidante das seguintes reações:
Reação com \mathrm{CO}: \mathrm{PbO}+\mathrm{CO} \rightarrow \mathrm{Pb}+\mathrm{CO}_{2}

Passo 1

O enunciado dá a reação
\mathrm{PbO} + \mathrm{CO} \rightarrow \mathrm{Pb} + \mathrm{CO}_{2}
e pede para identificarmos o agente redutor e o agente oxidante. O conteúdo aqui é reação de oxirredução, em que vamos usar números de oxidação para ver quem perde elétrons (oxida) e quem ganha elétrons (reduz).

Passo 2

Atribuímos os números de oxidação a cada elemento em reagentes e produtos:
– Em \mathrm{PbO}, o oxigênio vale -2, logo \mathrm{Pb} vale +2.
– Em \mathrm{CO}, o oxigênio vale -2, logo o carbono vale +2.
– Em \mathrm{Pb} metálico, o \mathrm{Pb} vale 0.
– Em \mathrm{CO}_2, cada oxigênio vale -2, logo o carbono vale +4.

Passo 3

Comparamos as variações de número de oxidação:
\mathrm{Pb}^{+2} em \mathrm{PbO} passa a \mathrm{Pb}^0: recebeu elétrons (reduziu).
\mathrm{C}^{+2} em \mathrm{CO} passa a \mathrm{C}^{+4} em \mathrm{CO}_2: perdeu elétrons (oxida).

Passo 4

Pelo conceito de agente redutor e agente oxidante:
– Quem é oxidado (perde elétrons) é o agente redutor.
– Quem é reduzido (ganha elétrons) é o agente oxidante.

Resposta

O agente redutor é \mathrm{CO} e o agente oxidante é \mathrm{PbO}.

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