Indique os agentes redutor e agente oxidante das seguintes reações:
Ustulação da Argentita:
\mathrm{Ag}_{2} \mathrm{~S}+\mathrm{O}_{2} \rightarrow 2 \mathrm{Ag}+\mathrm{SO}_{2}

Passo 1

O enunciado pede para identificar, na reação de “ustulação da argentita”
\mathrm{Ag}_{2}\mathrm{S} + \mathrm{O}_{2} \;\longrightarrow\; 2\,\mathrm{Ag} + \mathrm{SO}_{2},
qual é o agente redutor e qual é o agente oxidante. Esse é um problema de equilíbrio de oxirredução em que vamos atribuir números de oxidação e ver quem perde e quem ganha elétrons.

Passo 2

Atribuímos números de oxidação (n.o.) aos elementos em cada espécie:
\begin{aligned} \mathrm{Ag}_{2}\mathrm{S}:&\quad \mathrm{Ag}\;(+1),\quad \mathrm{S}\;(-2),\\\ \mathrm{O}_{2}:&\quad \mathrm{O}\;(0),\\\\ 2\,\mathrm{Ag}:&\quad \mathrm{Ag}\;(0),\\\ \mathrm{SO}_{2}:&\quad \mathrm{S}\;(+4),\;\mathrm{O}\;(-2). \end{aligned}

Passo 3

Verificamos variação de n.o.:
  • Para o enxofre: de -2 em \mathrm{Ag}_{2}\mathrm{S} vai para +4 em \mathrm{SO}_{2}. Houve aumento de n.o., ou seja, o enxofre foi oxidado. Quem é oxidado atua como agente redutor. Logo, \mathrm{Ag}_{2}\mathrm{S} é o agente redutor.

Passo 4

Para o oxigênio: de 0 em \mathrm{O}_{2} vai para -2 em \mathrm{SO}_{2}. Houve diminuição de n.o., ou seja, o oxigênio foi reduzido. Quem é reduzido atua como agente oxidante. Logo, \mathrm{O}_{2} é o agente oxidante.

Resposta

Agente redutor: \mathrm{Ag}_{2}\mathrm{S}
Agente oxidante: \mathrm{O}_{2}

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