Indique os agentes redutor e agente oxidante das seguintes reações:
Ustulação do Cinábrio:
\mathrm{HgS}+\mathrm{O}_{2} \rightarrow \mathrm{Hg}+\mathrm{SO}_{2}

Passo 1

O enunciado apresenta a reação de ustulação do cinábrio:
\mathrm{HgS} + \mathrm{O}_{2} \;\longrightarrow\; \mathrm{Hg} + \mathrm{SO}_{2}
O conteúdo é identificação de agente oxidante e agente redutor, o que exige calcular os números de oxidação e ver quem se oxida e quem se reduz.

Passo 2

Atribuímos números de oxidação a cada elemento em reagentes e produtos:
- Em \mathrm{HgS}: se \mathrm{S} é -2, então \mathrm{Hg} é +2.
- Em \mathrm{O}_2: cada oxigênio é 0.
- Em \mathrm{Hg} (produto): \mathrm{Hg} é 0.
- Em \mathrm{SO}_2: cada oxigênio é -2, logo para \mathrm{SO}_2, x + 2(-2)=0 x=+4 para o enxofre.

Passo 3

Com os números de oxidação:
- \mathrm{Hg} vai de +2 em \mathrm{HgS} para 0 em \mathrm{Hg}: houve ganho de elétrons (redução).
- \mathrm{S} vai de -2 em \mathrm{HgS} para +4 em \mathrm{SO}_2: houve perda de elétrons (oxidação).
- \mathrm{O}_2 vai de 0 para -2 em \mathrm{SO}_2: houve ganho de elétrons (redução).
Quem se oxida (perde elétrons) é o agente redutor; quem se reduz (ganha elétrons) é o agente oxidante.

Resposta

Agente redutor: \mathrm{HgS}
Agente oxidante: \mathrm{O}_{2}

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